题目
题型：不详难度：来源：
| A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 |
| B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 |
| C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 |
| D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 |
某化学实验小组同学利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答： （1）收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（“a”或“b”），并说明选择的理由：______． （2）实验室制备氨气的化学方程式为______． （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______． （4）为防止环境污染，如图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）． |
现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题． （1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______，烧瓶中的实验现象为______． （2）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：H2SO3＞H2CO3），若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为______、______、______．能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______． （3）验证SO2的氧化性、还原性．若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接． ①则证明SO2有氧化性的实验现象是______，反应方程式为：______． ②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为______，其实验现象为______，反应原理为______． |
| 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 （1）仪器安装好后必须进行的操作是______． （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+、 Cl2＞I2，则①装置B中的溶液的作用是______． ②装置中加的最佳试剂是（填序号）C中______、D中______； 供选试剂：a．Na2SO3溶液b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．KI溶液e．湿润的淀粉KI试纸 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 ①证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为______；C中为少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为______+______H2O→______（不用配平）． ②D中应加入足量的______（填溶液名称），E中加入______溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______． ③实验2不严谨之处应如何改进______．  |
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置． （1）请简述检验它的气密性的方法． （2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为______． 某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题． （3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g•cm-3，则其物质的量浓度为______（计算结果保留两位小数）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______． （4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是______．B装置烧杯中液体的作用是______．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体． （5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol•L-1 KSCN溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol•L-1 KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告． |