题目
题型:同步题难度:来源:
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(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:___________________。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?_________________。
(4)反应完毕时,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值___________(填“大”或 “小”),这是由于______________。
(5)你认为上述A~E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:_______________(用甲、乙、丙、丁回答)。
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答案
(2)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成CaCO3沉淀
(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止
(4)小;因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(如Na2CO3)
(5)乙
核心考点
试题【过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用,它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2 = 2Na2】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,能达到实验目的的是(填装置序号)_________。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是_____________。
(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。的质量分数,Ⅲ能否达到实验目的?若能,请说明其计算所需的数据___________;若不能,请简要说明理由________。
步骤(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被_______________________;
步骤(2)将步骤(1)中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是____________________;
步骤(3)取步骤(2)中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通人足量的澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g滤渣中活性炭的质量为_____________;
步骤(4)将步骤(3)中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积2.0 mol/L的稀H2SO4,微热至反应完全,滤出不溶物。
步骤(5)向步骤(4)中的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到6.86g固体。
结论:该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比约为___________。
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(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是:________________。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有________________。
(4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________________g
FeSO4·7H2O。
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①按接口顺序:a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊,证明分解产物有______________________;装置C的作用是______________________;E中溶液变浑浊,D中的现象是___________,证明分解产物有___________。
②乙二酸受热分解的化学方程式为___________。
(2)乙组:
①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为______________________。
②从A-F中选用装置进行实验,证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是
___________ ;实验后用F中的固体进行验证的方法是___________(可另选试剂)。
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(1)A中加入的物质是_________,发生反应的化学方程式是__________________。
(2)B中加入的物质是_________,其作用是__________________。
(3)实验时在C中观察到得现象是_________________,发生反应的化学方程式是_______________。
(4)实验时在D中观察到得现象是__________________,D中收集到的物质是_________,检验该物质的方法和现象是__________________。
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