题目
题型:同步题难度:来源:
①由于乙醛分子中有氢原子,溴与乙醛发生了取代反应;
②由于乙醛分子中有碳氧双键,溴与乙醛发生了加成反应;
③由于乙醛具有还原性,溴将乙醛氧化成了乙酸。
为了探究哪一种猜想正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案:
方案一:检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br- 的物质的量。
(1)方案一是否可行?___________,理由是_______________________________。
(2)如果忽略溴水中Br2与水的反应,并测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol。这时,若测得反应后n(Br-)=______________mol,则说明溴与乙醛发生了取代反应;若测得反应后,n(Br-)=______________ mol,则说明溴与乙醛发生了加成反应;若测得反应后n(Br-)=________________ mol,则说明溴将乙醛氧化成了乙酸。
答案
(2)a;0;2a
核心考点
试题【向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想:①由于乙醛分子中有氢原子,溴与乙醛发生了取代反应; ②由于乙醛分子中有碳氧双键,溴】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
猜想:维生素C可能具有酸性。
(1)实验方案:提供试剂:维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂,请你帮助他们设计出实验方案,并写出实验现象:
A.金属镁 B.食盐 C.氢氧化钠 D.硫酸铜
(3)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C,放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响?他设计了如下
实验方案:
I.把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,用纱布将汁液挤入两个烧杯中;
Ⅱ,取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管,分别往其中滴加上述两种汁液,边加边振荡,直到蓝色刚好消失,记录所用两种汁液的滴数如下
(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”的铁已部分被_____________。
(2)将(1)中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是______________________;将滤渣分为两等份,每一份质量为8.0g将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0g。8.0g滤渣中活性炭的质量为____________________。将另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4,微热至反应完全。滤出不溶物。向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到6.86g固体。
(3)结论:该“脱氧荆”中的Fe粉和活性炭质量之比约为_____________________。
(1)小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论,该城市空气污染的主要原因有:
A.使用石油液化气;B.燃烧含硫煤;C.粉尘污染。
另一同学认为还有一个不可排除的原因是:D._____________。目前城市空气污染的主要有害成分是___________________(用化学式表示)。
(2)研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析,刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2h后,再次测得pH为4.68。对此,你的合理的解释是________________________。形成酸雨的途径通常有两种说法,请用“”表示在空气中形成酸雨的两条途径:
①SO2________________________;
②SO2________________________。
(3)研究性学习小组的同学取相当于标准状况下的空气1.000L(含N2、O2、CO2、SO2等),缓缓通过足量的溴水,在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。进行这一实验的目的是_______________________,通过计算得到的结论是_______________________________。
(4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量,你认为合理的是_________。
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②改进燃烧技术,提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高
④燃煤中加入适量石灰石后使用
(5)大气中的NOx不仅造成酸雨,还会形成对人体健康、植物生长都有害的光化学烟雾。硝酸工业、氮肥工业、冶金工业和汽车尾气等都产生大量NOx。请你提出NOx减少排放的两条措施。
①_____________________________,
②_____________________________。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。②人体结石的主要成分:草酸钙(CaC2O4) ③醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_____________________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊,醋酸的化学式用HAc表示,写出步骤④的化学反应方程式____________________,步骤②所需要的玻璃仪器是_______________________。
(3)白色沉淀B的化学式为________________________,由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________(填字母)。
A.禁吃菠菜 B.高钙牛奶可与菠菜同食 C.菠菜烹饪前可用开水烫,可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究按下图示装置将草酸钙晶体样品高温加热,使其完全分解,对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)。
(5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量-分解温度的关系如下图。
②计算CaC2O4·xH2O中的x=_________________;
③残留固体为CaC2O4时的温度范围为________________;写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式______________________。
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