题目
题型:同步题难度:来源:
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?
[查阅资料]a.制作豆腐需要加入石膏(主要成分:CaSO4);b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分;c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体,是诱发人体结石的物质之一。
[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
[设计实验]
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(2)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪,其目的是____________________。
(3)联想到人体胃液中含有盐酸,请提出一个你想要探究的关于食用菠菜的新问题:_______________________。
答案
(2)除去(或减少)菠菜中的草酸、草酸盐等
(3)草酸钙能否溶于盐酸?(或草酸钙在胃部会不会形成结石?等其他合理答案均可)
核心考点
试题【小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤,但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。 [发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食? [查阅资料]a.制作豆腐需要加入石膏(主要】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】本品为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分硫酸亚铁( FeSO4·7H2O)。
【实验步骤】取本品10片,在适当的条件下配成100mL溶液,分别准确量取20mL溶液,用下列两种方法进行实验:
方法一:用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二:加过量H2O2溶液,然后再加入过量NaOH溶液,得红褐色沉淀,将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体,称量该固体的质量。
请回答下列问题:
(1)方法一中,配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时,所需要的玻璃仪器除量筒,玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________________。
(2)方法二中,加过量H2O2溶液的目的是___________________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的,和使用氯气相比,用H2O2溶液的好处是____________________。
(3)在方法一中,若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4,则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是_______________。在方法二中,若称得红棕色固体的质量为ag,则每片补血剂含FeSO4______g。
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(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为__________________________;写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的离子方程式___________________________。
(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?________________________________。若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不要作答)________________________; 若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答): _______________________。
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(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连___________,B连______________(填接口字母)。
(3)乙装置中X试剂可以是___________,丙装置中Y试剂的作用是________________。
(4)测定Cu的相对原子质量。 将wg CuO置于硬质玻璃管中,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
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问题1:铁为何称为黑色金属?
问题2:CuO在高温下可分解为Cu2O和O2,Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗?
(1)对于问题1,同学们上网查找,有两种解释:
A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属
B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属
①你认为正确的说法是__________。
②若有一黑色粉末,如何鉴别是铁粉,还是Fe3O4?______________________________________。
③若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)?
____________________________________。
(2)对于问题2,同学们准备实验探究,他们设想了两种方法:
A.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后颜色是否变化。
B.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后质量是否变化。
①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。
②方法A中,如果高温灼烧后颜色由__________变为__________,说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗?__________,理由是________________________。
③方法B中,如果发生了预期的反应,固体高温灼烧前后质量比应为________,但是,实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29,则高温灼烧后生成物是____________________。
④比较两种方法,你认为较好的方法是__________。
(1)提出猜想:甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为__________________;乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3;
(2)实验验证:丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是__________________。②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
(3)得出结论:①根据丙同学的实验得出的结论是:___________________________;②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为_____________________________。
(4)拓展探究:①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是_______________________。②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外,还有________________________________________。
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