题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
[探究一]
(1)称取铁钉12. 0g放入30. 0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为________ (选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为____。
[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127223548-74975.gif)
(3)装置A中试剂的作用是________________。
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_______________
(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是____________________
答案
(1)①d;②66. 7%
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)除去混合气体中的SO2
(4)B中品红溶液不褪色,C中石灰水变浑浊
(5)E中黑色固体变红色,F中无水硫酸铜由白色变蓝色
核心考点
试题【为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动:[探究一] (1)称取铁钉12. 0g放入30. 0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐,则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体,所发生反应的化学方程式是:__________________;
(2)请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁______________________________
(3)将集气瓶中的所得溶液倒入试管I中,然后加入过量的 单质A,静置,溶液呈现蓝色,该实验证明氧化性弱的金属阳离子是______________(填写离子符号);
(4)将试管I中的液体倒入试管Ⅱ中,再加入过量铁粉,振荡并过滤,该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外,还有______________。
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B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案会产生环境污染
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127223503-84729.gif)
b.实验①②表明温度升高,降解反应速率__________。
c.实验③得出的结论是:pH=10时,______________________。
(3)可通过反应Fe3++SCN-
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【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127223456-66410.gif)
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是____________。
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是________________________。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图所示的实验:
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(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。
(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)____________。
A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S
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(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:_____________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是: __________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____(填写字母编号)。
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两学生进行了如下设计:甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中不可行的是__________(填写字母编号)。
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
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