题目
题型:0119 模拟题难度:来源:
(1)请指出该结论是否合理并说明理由____________________
(2)请完成对铁元素价态的探究:限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:3 mol·L-1 H2SO4、3%H2O2、6 mol·L-1 HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1
KI、20% KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设假设1:____________;假设2:____________;假设3:____________。
② 设计实验方案证明你的假设
(3)实验过程:根据②的实验方案,进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
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答案
(2)①假设假设1:催化剂中铁元素的价态全部为+3价;
假设2:催化剂中铁元素的价态全部为+2价;
假设3:催化剂中铁元素的价态为+3价、+2价。
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核心考点
试题【某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)乙二酸受热分解的反应方程式是____________________________。
(3)①证明分解产物中有CO2的现象是 _______________________。
②证明分解产物中有CO的现象是______________________。
(4)该装置有一个不足之处,请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法:
______________________________。
CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
(1)按照乙同学的理解,向生成的沉淀中加入________试剂,若观察到________时,就说明乙同学的猜想正确,则Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式为:_______________________;
(2)定量探究生成物的成分将沉淀通过_______、洗涤的操作从溶液中分离出来,再低温干燥,然后定量分析沉淀物成分。
(3)若沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其质量(设每一装置中的反应或吸收均完全,反应前系统中存在的空气忽略不计)。
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②实验结束时要通入过量的空气,其作用是____________________;
③若沉淀样品的质量为m克,CO2吸收装置质量增加了n克,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为:_____;
④能证明甲同学说法正确的实验现象是____________________。
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Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,呈紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清。
Ⅲ.另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸沉淀无变化。请推断:
(1)由Ⅰ判断,溶液中一定含有的阳离子是_________(写离子符号)。
(2)Fe3+是否存在?______,判断的理由是__________________。
(3)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为_________________________
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________,阴离子是________。(写离子符号)
(5)另取100mL原溶液,加入足量的氨水,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为
_________g。
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(3)步骤②所用玻璃仪器的名称是____________。
(4)要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是_____________________。
(5)有学生提出了检验火柴头上氯酸钾的另一套可行的实验方案
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提示:ZnO、Zn(OH)2都是两性物质;且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2,能溶于浓氨水生成
[Zn(NH3)4](OH)2。
(1)请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式:ZnO+2NaOH=_______________
(2)请完成以下实验探究过程
提出假设:
假设1 该混合物中除Al2O3外还含有________________;
假设2 该混合物中除Al2O3外还含有____________;
假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO。
(3)设计实验方案:基于假设3,设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论(实验步骤可以不填满、也可以增加):
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