题目
题型：四川省高考真题难度：来源：
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：___________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白
答案
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；M；过滤
(3)Cl2＋2OH- = ClO-＋Cl-＋H2O
核心考点
试题【在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________。
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗?
[实验探究]
Ⅰ．解决问题1：
(1)需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需___________ (填试剂化学式)；
(2)配制1 mol/LCuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有
__________（填仪器名称）；
(3)为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）
①Cu和Al分别与稀H2SO4反应； ②___________： ③___________
Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到
80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：____________________；
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是______________________。
Ⅲ．解决问题3：
设计如下装置：（夹持装置未画出）
(6)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是____________；
(7)X气体的摩尔质量为_____________；
(8)C中发生反应的化学方程式：______________________。
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相关实验 | 预期目的 | |
| A. | 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉 分别与等体积、等浓度的盐酸反应 | 探究接触面积对化学反应速率的影响 |
| B. | 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支 试管（密封）分别浸入冷水和热水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| C. | 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新 制的氢氧化铜并加热 | 探究蔗糖水解产物具有还原性 |
| D. | 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液， 向其中一支试管中加入FeCl3溶液 | 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 |
| 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 | ||
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| 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________。 (2)实验过程中，装置C中发生的现象是________，说明SO2具有____（填“氧化性”或“还原性”）。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________ (4)尾气可采用足量________（填化学式）溶液吸收，有关反应的离子方程式是____________________ (5)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(写出一种即可)____________。 | ||
| 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。 | ||
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| (1)该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是____________________ (2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）____。 A.100 mL B.200 mL C.400 mL D.500 mL (3)若1.30 g锌料完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。 (4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系：____________。 (5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将_________（填 “偏大”“偏小”或“无影响”）。 (6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是_____________、____________ |