题目
题型:专项题难度:来源:
(2)二氧化硫具有:①漂白性;②酸性氧化物性质;③还原性;④氧化性。在图中几个装置中对应表现出的性质是(填序号)A中___________,B中___________,C中___________,D中____________;
(3)实验完毕后,将B中溶液取少量于试管中,加热,现象是___________,原因是_________________;
(4)实验完毕后,取少量D中溶液于试管中,加入BaCl2溶液和稀盐酸,现象是__________________;
(5)E中发生反应的离子方程式是__________________。
答案
(2)②;①;④;③
(3)无色溶液变为红色;SO2与品红生成了不稳定的无色化合物,该化合物受热易分解,产生的SO2挥 发,品红又恢复原来红色
(4)产生白色沉淀
(5)SO2+2OH-=SO32-+H2O
核心考点
试题【下图是有关二氧化硫性质的实验装置图,试回答下列问题。(1)A、C装置中发生的现象依次是__________、____________;(2)二氧化硫具有:①漂白】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.小组成员认为黑色物质中含有氧化铜,是反应过程中生成了Cu(OH)2分解产生的。请说明反应过程中产生Cu(OH)2的原因:_________________。
Ⅱ.兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究。请完成下列实验报告限选实验仪器与试剂:
1 g黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、稀H2SO4、 浓HNO3、稀NaOH溶液、蒸馏水
实验报告
(1)实验课题:探究黑色粉末的组成
(2)设计实验方案
(3)实验过程
(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性,实验方法是___________,证明不含单质铝的现象是_________________。
(2)该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。请以上述粉末为样品,验证其组成。限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器,20% KSCN、3 mol/L NaOH、3 mol/L HCl、
3 mol/L HNO3、3 mol/L CuSO4、0.01 mol/L KMnO4、蒸馏水。根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
Ⅰ.初步探究取适量同体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A,同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。
(1)用____(填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中。
(2)上述实验可以得到的初步结论是________。
Ⅱ.进一步探究
(3)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
(1)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置,若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是____(填装置序号“A”“B”或“C”,下同);若用石灰石与稀盐酸为原料,并能控制反应随时发生随时停止,最好应选用的装置是____。
②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________。
(3)指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠,还要检验其中是否有C和Na2O。当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验来加以验证。可选用的药品有:蒸馏水、盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、酚酞、品红。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)________________
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作______极;
②总反应的离子方程式是______________。
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