题目
题型:江西省高考真题难度:来源:
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?________________________
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是:__________________(请填写步骤代号)。
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?_______________。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.01×105Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=____________。
答案
(2)②①③
(3)慢慢将量筒下移
核心考点
试题【某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。②装好】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式是______________ ;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是________________ ;
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因 ___________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是 ________________。 其理由是__________________。
②氨气燃烧的化学方程式是_______________________ 。
甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察观象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是______________。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填>、<、=) 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快,
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处________、________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
________________________________
请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式____________________________。
(2)甲同学设计的实验_______(填能或不能)验证乙炔与澳发生加成反应,其理由是_______(多选扣分)。
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_______,它与溴水反应的化学方程式是_____________________;在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是____________________________。
(1)制备氧化铜
工业CuSO4CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是_____________ 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是:滴加H2O2溶液,稍加热:Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶夜pH=3.5的原因是___________ 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O,操作是____________ ,过滤,水浴加热烘干。水浴加热的特点是______________ 。
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是____________ 。
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有______________ 。
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:_____________
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
_________________________________
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有
Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
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