题目
题型:专项题难度:来源:
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10 mL 10 mol· L-1 NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。
(1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:
①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色固体。
(2)开始时产生气泡速率慢,其主要原因(除温度、电化学因素外)是________。
(3)欲利用此反应测定合金中锅的含量,请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+ 、Al3+ 。
限选实验用品与试剂:烧杯、试管、滴管、1 mol·L-1 NaOH溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、蒸馏水。
(4)根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论(可填满、可不填满)。
(5)粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。取适量A进行铝热 反应,产物中有单质B生成。产物中的单质B是___________(填化学式)。
答案
(3)②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2 的量” [实验三]
[实验四]Fe
核心考点
试题【某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。请完成填空。[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10 mL 10 mol· L-1 NaO】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
B:________________________________,D:____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:________________________________,D:____________________________。
(2)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_____________________________________
(3)实验结束后,有同学认为装置C中会含有Na2SO4,如何验证Na2SO4是否存在________________?
B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C.若图1实验中反应速率为①>②,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。
试回答:
(1)实验中观察到的现象是_________ 。
(2)该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是___________ 。
(3)实验中反应的化学反应方程式是____________ 。
(4)说明CaO、H2O的能量之和_________Ca(OH)2的能量。(填“>”、“<”或“=”)
(5)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?_________________ 。
(1)装置要采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图(要求:①作图规范②写出电极材料、电解液名称)。
(2)在装置图中注明原电池的正极和负极以及外电路中电子的流动方向
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