题目
题型:不详难度:来源:
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A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色 |
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
答案
B.②中氨水显碱性,使酚酞变红,加热时,氨气逸出,冷却后,氨气又和水反应,变成红色,二氧化硫与品红显无色,加热后二氧化硫逸出,显红色,故B错误;
C.2NO2 (g)?N2O4(g)△H=-92.4kJ/mol,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,则颜色变深,④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,反之变浅,所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅,故C正确;
D.氯化铵受热分解,与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应,因前者须加热,后者只要在常温下,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)补充下面的实验:
步骤:
①检查装置的气密性;
②______;
③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞;
④______;
⑤______;
⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气).
(2)推入氧气或空气的目的是______.
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?______(填“同意”或“不同意”),原因是______,另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)______.
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A.KSCN | B.HCl | C.BaCl2 | D.NaOH |
A.步骤②的滤液中 | B.步骤③的晶体中 |
C.步骤④的滤液中 | D.步骤④的滤纸上 |
A.Ba(OH)2,KSCN,NaCl,Mg(NO3)2,(FeCl3溶液) |
B.NaNO3,NaHCO3,(NH4)2SO3,Na2SiO3,(H2SO4溶液) |
C.NH4Br,K2CO3,NaI,CaCl2,(AgNO3溶液) |
D.NH4NO3,NaBr,CuSO4,AlCl3,(KOH溶液) |
A.H2和Fe2O3 | B.CO和CuO | C.H2和Na2CO3 | D.CO和Na2CO3 |
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