题目

题型：不详难度：来源：

海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：



回答下列问题：
（1）A步骤的操作名称是______；
A步骤用到的主要玻璃仪器是______（选填下列字母代号）
a．漏斗          b．分液漏斗       c．量筒        d．蒸发皿
（2）B步骤中加入的试剂是______．
（3）已经溶液1的阳离子是K⁺，则通入Cl₂时反应的化学方程式为______，其中氧化剂是______．

答案

（1）依据提取流程分析海带灰悬浊液可以用过滤的方法得到溶液，除去不溶性杂质；用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤，a；
（2）依据转化关系可知溶液1通入氯气把碘离子氧化为碘单质，加入B变蓝证明加入的是淀粉；故答案为：淀粉溶液；
（3）溶液1的阳离子是K⁺，依据分析可知，溶液中含有碘离子；通入氯气会和碘离子发生氧化还原反应；反应的离子方程式为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ；氧化剂是化合价降低的氯元素，所以氧化剂是Cl₂，故答案为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ；Cl₂；