题目
题型:不详难度:来源:
(1)若要证明三种金属的活动性强弱,可选用的试剂编号为______
(2)室温下,将三种金属分别投入上述某种试剂中,均不能观察到明显的现象,这种试剂的编号是______
(3)有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应,该试剂的编号是______,该反应的氧化剂是______
(4)室温下,有一种试剂能和三种金属发生反应,该试剂的编号是______,其中有一种金属反应的现象最为明显,可以观察到______ 现象,另外两种金属反应现象不明显的原因是______.
答案
(2)室温下,将三种金属分别投入上述某种试剂中,均不能观察到明显的现象,室温下浓硫酸不和铜反应,铁和铝在浓硫酸中钝化,故答案为:③;
(3)试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应,是氢氧化钠溶液和铝的反应,2Al+2H2O+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应过程中水做氧化剂,
故答案为:①;H2O;
(4)和三种金属发生反应的试剂是浓硝酸,具有强氧化性,铁和铝常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象,铜和浓硝酸反应生成二氧化氮红棕色气体,和蓝色硝酸铜溶液,铁和铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象在金属表面形成一薄层致密氧化物薄膜,阻止反应进行,
故答案为:④;有红棕色气体生成,溶液由无色变为蓝色,常温下产生钝化现象.
核心考点
试题【提供下列四种试剂:①氢氧化钠溶液(质量分数为50%),②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝酸,取三种金属:A.铁片、B.铜片、C.铝片(表面用砂纸打磨过)做实验:(1)若】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127201551-83885.png)
(1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是______.
(2)和甲同学装置相比,乙同学设计的装置的优点是______、______.
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置.
先关闭弹簧夹______(填a或b或c),再打开弹簧夹______和______(填a或b或c),才能使NO2气体充满②试管.
(4)当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入②试管.应如何操作______.
(5)某位同学的实验中未得到蓝色的溶液,而呈绿色,他分析可能是生成的部分NO2溶解在溶液中造成的.请你帮他设计简单实验方案验证他的推测.
A.稀盐酸 | B.BaCl2溶液 | C.NaOH溶液 | D.AgNO3溶液 |
A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸,有砖红色的沉淀 |
B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应 |
C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应 |
D.加入足量氢氧化钠后,蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀 |
A.用过滤的方法分离溶液和胶体 |
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 |
A.BaCl2溶液 | B.稀H2SO4 | C.NaOH浓溶液 | D.AgNO3溶液 |
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