题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性.现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3.
A中装试剂______,B中装试剂______,C中装试剂______.C中实验现象为______;写出C中发生反应的离子方程式______.
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性.则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂______,C中现象______,写出离子方程式______.该实验装置有明显不足,请指出改进方法:______.
(3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______;证明氯的非金属性比硫的非金属性______(填“强”或“弱”或“无法判断”).
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127194635-61989.png)
答案
故答案为:硝酸溶液;碳酸钙;硅酸钙;产生白色沉淀;CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-;
(2)利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性,C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,所以C中加入淀粉碘化钾;反应的离子方程式为:2I-+Cl2═I2+2Cl-;生成的氯气有毒需要尾气吸收,在C后加成氢氧化钠溶液的烧杯吸收氯气;
故答案为:淀粉-KI溶液;溶液变蓝色;2I-+Cl2═I2+2Cl-;增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置;
(3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,反应的化学方程式为:Cl2+H2S═S↓+2HCl;证明氯元素比硫元素非金属性强,故答案为:Cl2+H2S═S↓+2HCl; 强;
核心考点
试题【某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子.
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论( )
A.①②④ | B.①② | C.①②③④ | D.②③④ |
(1)甲同学为鉴别4种物质,设计完成了如下实验,并填写了实验报告的部分内容.请你帮助完善下面的实验报告.