题目
题型：不详难度：来源：
| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
| 甲 | 55 | SO2 | Ⅱ | 良 |
| 实验一：①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，故答案为：干燥； ②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红，二氧化硫与水形成亚硫酸， 故答案为：红；H2SO3； ③二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，标准状况下2.24LSO2气体的物质的量为0.1mol，根据硫原子守恒，生成亚硫酸钠的物质的量为0.1mol， 故答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气；0.1； 实验二： 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；故答案为：＜； （1）酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化， 故答案为：毁坏森林树木，使水体、土壤酸化； （2）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；乙醇完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2
故答案为：HNO3；乙醇． | ||||
| 将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序依次滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，并有以下现象：①滴加A时生成白色沉淀②再滴加B时沉淀溶解，并有气体逸出③往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据上述现象，回答： （1）A、B、C各是什么溶液（填写溶质的化学式）A______B______C______ （2）写出上述反应的离子方程式 ①______； ②______； ③______． | ||||
鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是（ ）
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有四种黑色粉末：它们分别为MnO2、CuO、炭粉、铁粉，只用一种试剂并进行适当的操作就可以将它们一一区别的是（ ）
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选用一种试剂就能将BaCl2、KNO3、Na2CO3三种溶液加以区别，这种试剂是（ ）
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| 为了达到下列表格中的试验要求，请从供选择的化学试剂和方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中． |