题目
题型:不详难度:来源:
(1)该实验中,将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为 ,加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在 (仪器名称)中,加热过程中需注意 。
(2)某学生实验后得到下表数据:
实验数据:
加热前的质量 加热后的质量
W1(容器) W2(容器+晶体) W3(容器+无水硫酸铜)
5.4g 7.9g 7.1g
请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示):
x%= ,该生测定结果是偏高还是偏低? 。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) 。
A. 加热前称量时容器未完全干燥。
B. 加热后容器未放入干燥器中冷却。
C. 加热过程中晶体有少量溅出。
答案
解析
核心考点
试题【根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白:(1)该实验中,将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为 ,加热硫酸铜晶体则需要将其盛放】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是____ ___,操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______,C______,D______。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________;若撤去E装置,则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为w g,反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g,由此可知混合物中
NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)
网
A.装置①是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸 |
B.装置②中,a为正极,d为阳极 |
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 |
D.装置④能用于测量气体体积的装置 |
|
2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑,就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。
主要实验步骤如下:
①组装仪器并检查装置的气密性;
②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量,将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内;
③关闭活塞K,加强热使绿矾完全分解;
④打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气;
⑤再次称量干燥管E的质量;
⑥重复④⑤的操作,直到干燥管E的质量基本不变为止;
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
试回答:
(1)洗气瓶D中浓H2SO4的作用为: ;
(2)步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为: ;
(3)实验小组的报告如下,请补充完整:
| 实验记录 | 分析或计算结果 |
现象 | 硬质管内绿色变为红棕色; | 生成物有 |
干燥管B中晶体白色变蓝色。 | 生成物有H2O | |
数据 | 称取绿矾样品16.68g; | 反应的绿矾0.06mol |
干燥管E最后增重2.24g; | 生成SO2 mol | |
C中生成白色沉淀的质量为4.66g; | 生成DO3 0.02mol |
(5)为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的,该实验的设计有多处不妥,请提出改进建议(两条即可)
旧干电池回收碳棒、锌皮、、、等物质,
整个实验过程如下,请回答有关问题。
(1)有关干电池的基本构造和工作原理。右图是干电池的
基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式子是 ,
的作用是除去正极上的产物,本身生成Mn2O3,该反应的化学方程式是 。
(2) 锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子开回收的干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出,并用手刷刷洗干净,将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
(3) 氧化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
① 如何从黑色粉末中提取和等晶体的混合物?写出简要的实验步骤。
② 设计简单的实验证明所得晶体中含有和[一直是两性氢氧化物且溶解于氨水],并且填写下列实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 有关离子方程式 |
(a) | | | |
(b) | (c) | 说明有 | (d) |
(e) | (f) | 说明有 | |
(4)最后剩余的黑色残渣的主要成分是,还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质,该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有(写其中2中即可) 。
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