题目
题型:不详难度:来源:
钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。
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(1)工业上二氧化钛的制备是:
I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4。
III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV.TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。II中所采取的操作名称是 。
②III中反应的化学方程式是 。
③如IV在实验室完成,应将TiO2·xH2O放在 (填仪器编号)中加热。
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(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O,其过程大致如下:
a. O2→2O b. O2+H2O→2OH(羟基) c. OH+OH→H2O2
①b中破坏的是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。(夹持装置已略去)
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①如缓通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重11g,则CO的转化率为 。
②当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是 。
答案
(1)①液态(1分) 蒸馏(1分)
②TiCl4+(x+2)H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127184302-58644.jpg)
③b(2分)
(2)①极性共价键(1)
②氧化性(1分)
(3)①25%(2分)
②将残留在装置中的CO2气体排出,被NaOH溶液吸收,减少误差(2分)
解析
核心考点
试题【(12分)钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。(1)工业上二氧化钛的制备是:I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质S】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.检验C2H5Cl中的氯元素:先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,再加盐酸酸化 |
B.提高KMnO4溶液的氧化能力:用盐酸将KMnO4溶液酸化 |
C.鉴定溶液中是否有Fe2+:先将溶液用硝酸酸化,再加入KSCN溶液 |
D.检验溶液中是否有SO42-:先将溶液用足量的盐酸酸化,再加入BaCl2溶液 |
A.用NaHCO3鉴别低级醇和低级羧酸 |
B.用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 |
C.将氯化铁固体溶解在少量浓盐酸中,然后稀释得到氯化铁溶液 |
D.淀粉作指示剂,用已知浓度的碘水滴定未知浓度的FeCl2溶液测定其物质的量浓度 |
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A.实验室可采用如图所示装置制取氨气 |
B.用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡 |
C.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 |
D.用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 |
A.用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉 |
B.加入适量溴水后过滤,可除去苯中的少量苯酚 |
C.向碘水中加入苯或酒精,均可从碘水中萃取碘 |
D.向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,可说明Ksp(AgCl)<Ksp (AgI) |
FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127184219-46021.jpg)
回答下列问题:
⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于 (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是 ,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。
⑶反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。
⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) =TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 =" -72" kJ·mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) =TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH3 =+282.8kJ·mol-1
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。
②反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)的ΔH= 。
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