题目
题型:不详难度:来源:
(1)该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是 。
A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
C.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比试验。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127182929-73333.jpg)
该小组从上述对比实验中,可以得出的结论是 。
写出在酸性条件下,MnO2氧化I-的离子方程式 。
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)配制浓度3%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取 mL30%H2O2溶液放入 (填仪器名称)中,再加入一定量的水,搅拌均匀。
(4)在实验时,某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中,发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应:2KI+H2O2 =KOH +I2,认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。 。
(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气,下列仪器中不需要用到的是 (填序号)。
a.长颈漏斗 b.圆底烧瓶 c.温度计 d.酒精灯 e.洗气瓶 f.烧杯
答案
(1)A (2分)
(2)酸性越强,MnO2氧化性越强 (2分)
MnO2 + 2I-+ 4H+ =Mn2++I2 + 2H2O (3分)
(3)10.0 烧杯 (各2分)
(4)取5mL3%的H2O2溶液于试管中,滴入1滴碘水,观察是否有大量气泡产生,若有说明假设正确;反之假设不正确
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(5)a、c (2分)
解析
核心考点
试题【(15分)MnO2在酸性溶液中具有强氧化性,可被还原为Mn2+,它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。(1)该小组设计了】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
三位同学为了探究Na2CO3与CuSO4反应产生蓝色沉淀的成分,将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为:两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;乙同学认为:这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为:生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀(CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)。
Ⅰ.按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为: ;
Ⅱ.在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
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(1)装置C中装有试剂的名称是 。
(2)能证明甲同学观点正确的实验现象是 ,能证明乙同学观点正确的实验现象是 。
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127182923-90736.jpg)
(3)各装置连接顺序为 → → → → 。
(4)装置C中碱石灰的作用是 ,实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是 。
(5)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127182917-67005.gif)
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式:______________________________ ________
(2)C装置能不能与D装置互换?(填“能”或“不能”),理由是___________,__ _
_ 。
(3)当B装置中反应完全发生后,读取F中水的体积,实验操作顺序为__________(填序号)。
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中液面
(4)测定数据如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127182917-10928.jpg)
经测定,收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。
①利用上述实验数据,通过计算可知三聚氰胺的实验式为_____________。
②三聚氰胺的分子式为_____________________。
③若装置中没有铜网,则对测定结果的影响是_____________________。
(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N,氰胺的结构简式为H2N一C≡N,三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2,则其结构简式为
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127182908-19427.jpg)
A.图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)![]() |
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1 |
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 |
D.图④量取0.10 mol•L-1KMnO420.00mL |
实验一:为探究固体产物中Fe元素的价态,该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液,进行以下猜想和实验
猜想 | 实验操作 | 预期现象 |
猜想一:Fe元素只显______价 | ①向所得溶液中滴入KSCN溶液 ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液 | KSCN溶液无明显现象 |
猜想二;Fe元素只显______价 | 稀酸性KMnO4溶液颜色_____ | |
猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价 | KSCN溶液呈______色 稀酸性KMnO4溶液颜色______ |
实验二:为进一步探究该反应的产物,进行了如下图所示的实验
①实验开始时,点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2,其目的是
。
②装置图中C的作用是 。
③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验,待绿矾分解完全后,测得D瓶中沉淀的质量为23.3克,根据这些数据,可以得知,绿矾分解的化学方程式为_____________
④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是
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