题目
题型:不详难度:来源:
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第一步:用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO,用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。提示:制取CO的原理为
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(1)如果所制气体流向从左向右时,上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序(填仪器序号)是
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(2)正确的操作第一步应是 ;最后一步应是熄灭 处的酒精灯。
(3)装置B的作用是 ;装置E的作用是 。
(4)第二步:将制得的还原铁粉放入原混合溶液中,制得纯净的FeCl2溶液。
必须进行的操作是 。
(5)第三步:得到纯净的FeCl2晶体。
必须进行的操作是 。
答案
(1)A E C D
(2)连接好装置并检查气密性 A
(3)检验新生成的CO2 除去CO中的CO2
(4)搅拌、过滤
(5)在HCl气体氛围中加热浓缩,冷却结晶
解析
核心考点
试题【(11分)已知某工业废水中含有CuCl2、FeCl2、HCl,某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl2晶体。为此他们设计了如下的实验方案:第一步:用】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 草酸晶体 | 分子式 | H2C2O4·2H2O | 颜色 | 无色晶体 |
熔点 | 100.1℃ | 受热至100.1℃时失去结晶水,成为无水草酸。 | ||
(2) 无水草酸 | 结构简式 | HOOC—COOH | 溶解性 | 能溶于水或乙醇 |
特性 | 大约在157℃升华(175℃以上发生分解)。 | |||
化学性质 | H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4↓+ 2H2O | |||
HOOC—COOH >175℃ CO2↑+CO↑+H2O↑ |
该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置,欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物,并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy),以确定FexOy的组成。
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请回答下列问题:
(1)实验所需的仪器装置如上图所示,各装置的连接顺序为:
e接 、 接 、 接 、 接 h 。
(2)该组同学进行了下列实验操作:
①点燃B处的酒精灯;
②检查实验装置的气密性并装入药品;
③反应结束后,先熄灭B处的酒精灯,继续通入气体直到B中固体全部冷却后,再熄灭c处的酒精灯;
④点燃c处的酒精灯,开始反应,在装置E的i口处收集一试管气体,验纯;
⑤点燃尖嘴i处的酒精灯。
正确的实验操作顺序是: 。
(3)收集气体验纯的目的是 。
D装置中澄清石灰水的作用是 。
E装置中澄清石灰水的作用是 。
(4)反应完全后,该组同学进行数据处理。反应前,称得硬质玻璃管的质量为54.00g,样品FexOy的质量为7.84g;反应后,称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g(其质量经同样操作后也不再发生变化),则样品FexOy中,x:y= 。
(5)本实验有没有不妥之处?如果有,请答出改进的方案;若无,此问可不必答。
。
在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象,然后再滴入几滴浓HNO3,溶液的颜色变红,但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色,并产生红棕色气体,这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知***,对此现象设计了探究性实验。
⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的,大家经过理性分析,认为可以排除Fe2+的干扰,理由是 。
⑵乙同学认为红色消失,说明Fe(SCN)3被破坏,红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应,推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体,根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为 。
⑶根据乙同学的观点,设计了实验方案1,往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体,而溶液红色消失变为浅绿色,溶液温度升高;继续滴入KSCN,溶液变为浅蓝色,最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种非极性气体;向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式
⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究,设计了方案2,向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水,溶液的红色均消失变为黄色,而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是 __
⑸通过本次探究,可以得出以下结论,a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意 ;b、与SCN-反应使溶液变红的 是Fe3+。(填“一定”或“不一定”)
氢氧化铜是一种常用试剂。例如,利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制 实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法:在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴∽6滴,振荡即成。这样操作的目的是 。
下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动:
(2)研究性学习小组甲:对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O"提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了如下研究:提出猜想: 。
查阅资料:①氧化亚铜属于碱性氧化物;②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案:方案1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化
方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣
方案3:称取红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次至到固体恒重,称得质量为bg,比较a,b关系
方案4:取红色固体沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是 。
(3)研究性学习小组乙针对小组甲的质疑,设计新的探究方案,装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量: 。
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①通入氢气体积;②反应前,红色沉淀+硬质玻璃管的总质量;③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量;④实验前,干燥管质量;⑤硬质玻璃管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后,干燥管质量
(4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知,"2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好,实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案: 。
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(1)若A为浓硫酸,B为第三周期金属元素的单质,
其在常温下难与水反应;C为品红溶液,实验
观察到C中溶液褪色,则B是 ,简述判断B的理由 ,
若使C试管溶液恢复原来的颜色,可采取的操作为 。
(2)若B为块状大理石,C为饱和Na2CO3溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊,则C试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)若B是生石灰,实验中观察到C溶液中先形成沉淀,而后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,然后将C放入盛有沸水的烧杯中,静止片刻,观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是 ,C是 与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是 。
(4)利用此套装置设计实验证明碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱,则A、B、C中放的试剂分别是 、 、 ,B、C的实验现象分别为B 、C 。若使现象明显,放入C中的溶液应是稀溶液还是浓溶液 。(填浓或稀)
测定草木灰中钾盐含量
(1)该实验的主要步骤顺序为:称量→ → → → →冷却→再称量(填字母序号)
A. 溶解 B.过滤 C、洗涤、烘干 D、蒸发
(2)称量前,在调整托盘天平的零点时,若指针偏向右边,应将右边的螺丝向 (填左、右)旋动。某学生称量时,在天平右盘加上规定质量的砝码后,在左盘的小烧杯中加入样品,此时指针稍偏右边,该学生的操作应为 。
(3)实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒,操作B中玻璃棒的作用是 ,操作D用玻璃棒不断搅动的原因 。
测定钾盐中K2CO3含量
(4)取上述操作中所得的钾盐,配成稀溶液,加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀,过滤得到碳酸钙沉淀后,用蒸馏水多次洗涤,烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是 ,检验沉淀是否洗净的方法是 。
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