题目
题型:不详难度:来源:
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
(1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。
(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe2O3)的生产流程示意图:
①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。
②步骤II中加入铁粉的目的是 。
③步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH(填标号)。
A.稀硝酸 | B.双氧水 | C.氨水 | D.高锰酸钾溶液 |
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。
答案
(2)①SiO2(2分) ②将Fe3+还原为Fe2+(2分)
③C(2分) ④4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2(2分) ⑤氮肥(2分)
解析
核心考点
试题【(12分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。(1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。(2)高纯氧化铁可作现】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器是 。
(2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为 。
(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由 。
(4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下:
沉淀A的化学式是 ,溶液③中的溶质是 。
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器有: 。
(2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为 g。
(3)配制溶液的过程中,有以下操作,其中正确的是 (填代号)。
A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B.在烧杯中溶解氧氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中
C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(4)玻璃捧在该实验中的作用有:① ,② 。
①将硫酸钠晶体制成粉末,准确称取该样品26.8 g
②将样品加热至恒重,冷却后称得样品质量变为14.2 g
试回答下列问题:
(1)将晶体制成粉末,所用的主要化学仪器是____(填仪器名称,下同);准确称量后将样品放在 中加热至恒重。
(2)判断试样已加热至恒重的标准是________。
(3)根据实验数据计算出x=____。
(4)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是 (填序号)。
A.试样中含有加热易挥发的杂质 | B.加热后不是在于燥器中冷却试样 |
C.实验前坩埚来完全干燥 | D.加热时有晶体溅出 |
A.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟 |
B.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫色 |
C.往溴水中加入碘化钠溶液,溴水变为无色 |
D.氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟 |
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