题目
题型:不详难度:来源:
已知: Al3+、Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为5.2和12.4
(1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的组成:_____________ ______。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式):______________、___ _____。
(3)写出第③步操作发生反应的化学反应方程式: 。
(4)简述流程中两次使用不同浓度的碳酸钠溶液的目的?
。
答案
解析
核心考点
试题【(16分)锂被誉为“高能金属”。工业上用浓硫酸与β-锂辉矿(Li2Al2Si4O12和少量钙镁杂质)在250~300℃反应,生成Li2SO4、硅铝化合物以及Mg】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.装置D的作用 。
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
假设3: 。
Ⅲ.(1)假设2成立的反应方程式为 。
(2)设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:2mol.L-1HCl、1molL-1BaCl2、2molL-1HNO3
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:分别取少量反应后C中的固体置于A、B试管中。 | |
步骤2: | |
步骤3: | |
上图中量气装置E是由甲.乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。 甲管有刻度(0-50毫升),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有:稀硫酸.盐酸.过氧化钠.碳酸钠.大理石.水。试回答:
(1)上述装置中与制取氢气所用装置原理相似的是(填各装置的字母):
(2上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略):
(3)装置C中放入的反应物是 和
(4)装置A的作用是 装置B的作用是
(5)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意:
a.
b.
| 现象 | 解释 |
A | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓硝酸不稳定 |
B | 浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑 | 浓硫酸具有酸性和吸水性 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
D | Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2和SO2均有漂白性 |
(1)请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式: (2分)
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为 mol.(2分)
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
①提出合理假设 .
假设1:只存在SO32-; 假设2:只存在ClO
假设3:既不存在SO32-也不存在ClO;
假设4: .(2分)
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊试液.(每空2分)
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中. | |
步骤2: | |
步骤3: | |
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 |
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,证明一定含有SO42- |
C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是含有大量的H+ |
D.验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl-,先加过量的稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl- |
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