题目
题型:不详难度:来源:
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(2)反应后,钠在煤油层和水层界面之间上下跳动,反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因: 。
答案
解析
核心考点
试题【某校化学课外小组设计了如右图所示的实验装置,进行钠跟水的反应实验,并收集、检验生成的气体。请回答下列问题:(1)关闭活栓A,打开右边的胶塞,先往U形管中加入约4】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(已知:4H++2 [Ag(S2O3)2]3- = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O)
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⑴操作Ⅲ的名称是 ;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为 。
⑶液体B中除含有Br-,还有SO42-,检验溶液中存在SO42-的操作是 。
⑷步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是
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⑸通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为 。
一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中,摇匀后,贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中,用蒸馏水溶解后,定量转移入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分别置于锥形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈砖红色[2Ag++CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份,分别置于锥形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题:
(1)NaCl固体使用前,要将其置于坩埚中加热,并用 不断搅拌,以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡:2H++2CrO
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A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时,c(Ag+)=c(Cl-),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超过 mol·L-1,因此,实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为 mol·L-1,列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子: g·L-1。
| 实验事实 | 结论 |
A | NH3的水溶液能导电 | NH3是电解质 |
B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀 | 酸性:H2CO3 >HClO |
D | Na2SiO3溶液中滴入盐酸,产生白色沉淀 | 非金属性:Cl>Si |
A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气 |
C.可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 |
D.某溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42- |
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