题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出装置甲中反应的离子方程式: 。
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为a连 ,b连 (填写连接的字母)。
(3)装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是( )
A.淀粉碘化钾溶液 | B.NaOH溶液 |
C.FeCl2与KSCN混合溶液 | D.Na2SO3溶液 |
(5)装置丙中广口瓶内盛放的试剂为 ,作用是 。
(6)为了测定Cu的相对原子质量,某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据:样品质量为m1g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g、反应前后U型管及其中固体质量差为m3g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4g。
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu),Ar(Cu)= 。
②如果选用其他组数据进行计算,会导致Ar(Cu) (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”),理由是 。
答案
(1)2Clˉ+2H2O2OHˉ +H2↑+Cl2↑(2分)
(2)f c(各1分,共2分)
(3)BD(2分)
(4)检验氢气的纯度,防止发生爆炸(2分)
(5)浓硫酸 干燥H2,防止硬质玻璃管炸裂(各1分,共2分)
(6)①(2分)
②偏小(1分)
空气中的H2O通过e导管口进入U型管造成m3偏大(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar(Cu),同时检验氯气的氧化性,图中夹持】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。电解一段时间后,向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是____________
(填写序号)
A.d极为阴极 |
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 |
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+4e-PbSO4(s)+2H2O(1) |
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4g Cu时,两池中共产生气体3.36L(标准 |
(2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2-,请回答下列问题:
①Na2A溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________________
(用离子方程式表示)。
②已知0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.1lmol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是:___________________________.
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g); △H=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g); △H=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△=-41.3kJ·mol-1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
(4)SO2是硫酸生产的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下,将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应,达到平衡后得到0.12 mol SO3,则反应的平衡常数K=________。若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则SO3的体积分数将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
A.在溶液中可发生下列反应:I2+2HClO3=Cl2+2HIO3,说明I2的氧化性比Cl2强 |
B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2 |
C.某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO。 |
D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应 |
方法一:利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g,每隔相同时间读得电子天平的数据如表:
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________
(2)该试样中过氧化钠的质量分数为____________________(保留3位有效数字)
不必作第6次读数的原因是____________________________________
方法二:测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下:
(3)操作Ⅱ的名称是________________________
(4)需直接测定的物理量是______________________________
(5)测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______(固定、夹持仪器除外)
(6)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果__________________
(填偏大、偏小或不变)。
方法三:请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数,要求操作简单。
除待测试样外,限选试剂:CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水
(7)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。
A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯 |
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 |
C.苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离 |
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色 |
A.试管中盛酚酞试液,验证氨气的水溶液呈碱性 |
B.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性 |
C.试管中盛稀氢氧化钠溶液, 验证CO2与NaOH反应的产物 |
D.装置中充满NO2气体,探究压强对化学平衡的影响 |
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