题目

题型：不详难度：来源：

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性。
（1）Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的离子方程式为______________________________          ________。（S元素被氧化为SO₄^2－）
（2）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：
假设一：                     
假设二：   只有Na₂SO₄固体   
假设三：                     
（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能混有Na₂SO₄固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L^－1 H₂SO₄、1mol·L^－1HNO₃、1mol·L^－1HCl、1mol·L^－1NaOH、0.1 mol·L^－1BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。
步骤2：
步骤3：

答案

（1）S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺ （4分）
（2）假设一：只有Na₂SO₃   假设三：Na₂SO₄、Na₂SO₃都有（每空2分，共4分）
（3）（8分）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。
步骤2：向试管中加入过量1 mol·L-1HCl溶液。充分振荡，静置。	有淡黄色沉淀生成。
步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol·L-1BaCl2溶液。	有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4。

解析

略