（8分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）、用纸片连称量NaOH固体。 _ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（8分）配制一定

物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）、用纸片连称量NaOH固体。 ____________;
（2）、向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_________;
（3）有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________。

答案

(8分) （2分/空）（1）偏低（

2）无影响 (3)偏低（4）偏高

解析

略

核心考点

试题【（8分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）、用纸片连称量NaOH固体。 _】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

（17分）若用12 mol•L^－¹的浓盐酸配制0.10 mol•L^－¹的稀盐酸500 mL，回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为      mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用   mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将      (偏高、偏低、无影响)。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为     mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有         、         、       和        。
(3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是                                                     。
(4)将冷却后的上述溶液沿           注入           中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀。（填仪器）
(5)加水至距刻度线

处，改用（填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。
(6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高

,偏低还是不变?

A．加水时越过刻度线______	B．忘记将洗涤液加入容量瓶______
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理	D．溶解后没有冷却便进行定容

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用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm^-3)配制500mL 1.0mol·L^－¹稀硫酸,若实验仪器有:
A．蒸馏烧瓶 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL烧杯
E.10mL量筒 F．圆底烧瓶 G．100mL量筒 H．分液漏斗
（1）需量取浓硫酸的体积

为 mL。
（2）实验时

必须选用的仪器有(填序号) ，除此还必需的仪器有
（3

）配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度

线观察液面     ②用量筒取浓硫酸时，仰视读数
③定容摇匀后有少量溶液流出     ④用未干燥的量筒取浓硫酸
⑤配制前容量瓶中有水滴
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；向容量瓶

中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面。
（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使

用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L^－¹的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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（16分）实验中需要230mL0.1mol/LNa₂CO

₃溶液，回答下列问题
(1) 配制溶液时应选用容量瓶的规格_______
(2) 若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量_______
(3)用已称好的Na₂CO₃固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器
______        、             _ 、 _____________
(4)配制时,其正确的操作顺序为 (字母表示，每个字母只用一次)
______                  ______________
A.用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中[
B.将称好的碳酸钠钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解
C.将冷却后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D.最后盖好瓶盖，振荡摇匀
E.改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
F.向容量瓶内加水至刻度线 1～2 cm 处
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A、加水时越过刻度线   _________
B、定容时俯视刻度线   __________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理   ______
D、固体溶解后没有冷却便进行定容   _____

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（1）用一种试剂鉴别下列各组物质:
①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO₂、活性碳等黑色物质，试剂是
②鉴别FeSO₄、（NH₄）₂SO₄、AlCl₃、MgCl₂、KNO₃等五种溶液，试剂是
③鉴别K₂S、AgNO₃、NH₄SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是
（2）实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl₂）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl₂·6H₂O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等。
a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。
b、上述物质中，属于纯净物的是________

A．①②④

B．②④

C．①②④⑤

D．全部

c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是____________
d、上述①～④，其主要化学成分依次属于____________
（填写各物质所属的类别）。

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（12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H₂O）分别为2．5、3．9和5．6。
（1）假设试剂由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
步骤4：

（2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。实验如下：
①配制250 mL约0．1 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_______

_，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－¹盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
③计算Ba（OH）₂·8H₂O的质量分数＝________（只列出算式，不做运算）。
（3）室温下，_______（

填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液。

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