题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
核心考点
试题【某化学式趣小组设计了下列四个实验装置,试图在短时间内通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解
④检漏
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回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。
A.10ml | B.25ml | C.50ml | D.100ml) |
(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ;改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。
(4)检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是
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(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ;
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ;
③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体 。
所得盐酸的密度为1.18g/cm3,回答下列问题:
(1)该盐酸溶液的质量分数为 ;该盐酸溶液的物质的量浓度为 。
(2)实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L的稀盐酸,从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品______________(填序号)
a
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e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平
除选用上述仪器外,尚缺少的仪器或用品是__ ______。需取用原盐酸 mL。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(答偏高、偏低、无影响)
①转移一次后,将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中: 。
②定容时仰视容量瓶: 。
③定容后,加盖倒转摇匀后观察,发现液面低于刻度线:
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(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ,配制时所需浓硫酸的体积为 mL。(均保留一位小数)
(2)实验中需要用到的定量仪器有 。
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。( )
②定容时俯视刻度线。( )
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
(5)若实验操作全部无误,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
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步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______ _ 。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______________
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(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
A.用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的下端放出 |
B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗 |
C.除去CO2气体中的少量HCl:通入Na2CO3溶液洗气 |
D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液 |
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