（10分）实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 g。（2）有以下仪器 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（10分）实验室用固体烧碱配制0.1mol×L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量 g。
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒

⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有

    （填序号），还缺少的仪器是         。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                     。
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为                      。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏

高的是（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容

时俯视刻度

答案

（1）2.0g（2分）；（2）①②④⑤⑥（2分）、胶头滴管

（1分）
（3）检查容量瓶是否漏水（1分）
（4）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ （5）②⑤（每空2分）

解析

略

核心考点

试题【（10分）实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 g。（2）有以下仪器】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．向待检液中加入BaCl

₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄²^－

B．向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺

C．向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量的CO₃²^－

D．向待检液中加入加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有Fe³⁺

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（12分）实验室需要500ml 0.4m

ol·L^-1的NaOH溶液，配制时：
（1）称量NaOH固体时，固体应放在__________ 中置于天平的左盘称量。
（2）配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是。

（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）______________________________ 。
（4）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是。

A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线

B．忘记将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理

D．溶液未冷却即转入容量瓶

E.定容时俯视刻度线

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（12分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为
（2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸 mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小

心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有         、        、          ；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是
③ 定容的正确操作是
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中

错误之处

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（7分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用。
（2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在处，并

记下刻度。
（3）取20.00 mL待测液，待测定。用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪

些实验

操作引起的。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

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（21分）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制 240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）请写出该实验的实验步骤
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        。
（2）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为              ，配制时所需浓硫酸的体积为      mL。（均保留一位小数）
（3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）
（4）若实验中出现下列

现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（                 ）
②定容时俯视刻度线。（                  ）
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是               。
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。

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