题目
题型:不详难度:来源:
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(1)配制物质的量浓度为0.375 mol·L-1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为 。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)装置E中发生化学反应方程式为 。
(4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因
;如需改进,请简述设计方案 (若认为合理。则此问可不作答)。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355g,其中含NaClO的物质的量为 mol。
答案
(2)干燥氯气(2分)
(3)Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O(3分)
(4)除去Cl2中的HCl气体(2分)
(5)不合理;实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有HClO,所以纸条不褪色,放置一段时间,由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。(2分)
取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧,将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管,再通入装有湿润的红色纸条的试管中。(2分,合理给分)
(6)0.5(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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⑵某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作( )
A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液 |
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 |
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解 |
D.将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1 |
回答下列各问题:(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写) → → → D → 。
(2)滴定管的读数应注意 。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。(4)D步骤中液面应调节到 ,尖嘴部分应 。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ,终点时颜色变化是 。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗,在其它操作均正确的前提下,会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响?(指偏高、低或不变) (7)该烧碱样品纯度的计算式为 。
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%~36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g~0.4g/日;小儿预防量30~60mg/日,治疗量0.1g~0.3g/日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组,为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在,设计了如下几组实验:
Ⅰ、理论设计方案:
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(1)甲组实验失败的可能原因:________________________________________________ 。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
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(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为________________________________。
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:
[Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁
② 。
(3)请你对其中一种可能
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实验方案(用文字述):________________________________________________ ,
根据预期现象判断结论:________________________________________________________ 。
Ⅱ、(4)称量“速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下:
序号 | V(KMnO4)初 | V(KMnO4)终 | V(KMnO4) |
1 | 2.24mL | 14.25mL | 12.01mL |
2 | 0.30mL | 12.72mL | 12.42mL |
3 | 0.50mL | 12.53 | 12.03mL |
A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片 |
B.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 |
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 |
D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭 |
以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒(密度为1.12g/ml)中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
实验步骤:
①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中,加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液,加塞,摇匀;
②静置15min;
③打开塞子,加入25.00ml1:3硫酸溶液使溶液呈酸性,再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液,迅速的加塞,摇匀;
④用 滴定管移取步骤
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⑤重复以上实验2次;
⑥数据处理,得出结论。
请回答下列问题:
(1)以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是: ;
(2)步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是 ;
(3)步骤④的A溶液最合适的是 ;滴定终点的判断方法是 ;
(4)步骤④应该选用 (填空“酸式”或“碱式”)滴定管;
(5)该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下:
序号 | 滴定前/mL | 滴定后/mL |
① | 1.35 | 19.40 |
② | 1.05 | 19.00 |
③ | 1.58 | 20.![]() ![]() |
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 |
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 |
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgC12固体 |
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