题目

题型：不详难度：来源：

（11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、***菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是                     ；
（2） 资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是                                  。

Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H₂O₂的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

实验编号	T/℃	H2O2初始浓度/ mol·L-1	FeCl3初始浓度/ mol·L-1
Ⅰ	20	1.0
Ⅱ	50	1.0	0
Ⅲ	50		0.1

①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl₃初始浓度应为     mol·L^-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H₂O₂初始浓度应为   mol·L^-1。
②三组实验中分解速率最快的是               （填编号）。
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000 mol·L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋ =2Mn^2＋＋8H₂O＋ 5O₂
（4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为                    mol·L^-1。
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果      (“偏高”或“偏低”或“不变”)。

答案

⑴过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H₂S不能形成氢键(1分)
⑵ H₂+O₂  H₂O₂(2分，写不写催化剂都给分)
⑶  0(1分)， 1.0(1分)，Ⅲ(1分)
⑷锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 (2分)
⑸0.1800 (2分)
⑹偏高(1分)

解析

略