题目
题型:不详难度:来源:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
实验过程如下:
将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,
水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
请回答下列问题:
(1)容器X的名称: 。
(2)冷凝管水的进口是 (填a或b);冷凝管冷凝回流的主要物质是 。
(3)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是 。
(4)该装置最大的一个缺点是 。
(5)草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上,其作用是 。
减压过滤的操作有:①将含晶体的溶液倒入漏斗;②将滤纸放入漏斗并用水湿润;③打开水龙头;④关闭水龙头;⑤拆下橡皮管。正确的顺序是 。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:
2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1
的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液
颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所
示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
答案
(2) a …1分 硝酸…1分
(3) 温度过高、硝酸浓度过大,导致H2C2O4进一步被氧化 …2分。
(4)缺少尾气处理装置…2分
(5)起抽气作用,使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小。…2分 ②③①⑤④…2分
⑹无色 紫红色(或淡紫色)…1分 84.0% …2分
解析
(2)冷凝水上进下出,防止受热不均造成冷凝管炸裂;硝酸易挥发,冷凝回流;
(3)温度过高、硝酸浓度过大,导致H2C2O4进一步被氧化,3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O;
(4)实验室要注意三禁、八防,防污染,缺少尾气处理装置;
(5)起抽气作用,使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小;
⑹滴定终点:溶液颜色有无色变成紫红色,且保持30s不变;KMnO4标准溶液体积16ml,物质的量n=16ml╳0.020 mol·L-1=0.32mmol;根据化学计量系数比,H2C2O4 的物质的量n=0.8mmol,二水合草酸的质量m=0.8mmol╳126g/mol=100.8mg,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为0.1008g/0.12g=84.0%。
核心考点
试题【用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可制得少量草酸,装置如图A所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:C6H】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有 。
(2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器:盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
(3)酸雨部分组成测定:
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,将0.02000mol·L—1 碘水装入50mL酸式滴定管,滴定终点现象为 ,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水VmL。
②计算:被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 (只列出算式,不做运算)
(1)C处塞入玻璃丝绒团;
(2) A处 ___________________________
(3) B处_____________________________
(4) ____________________________________
(5) ____________________________________;
(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。
(7) ______________________________________________________
[一]提出猜想,请你完成猜想2、3。
猜想1、红色沉淀可能是Cu;
猜想2、 ;
猜想3、 。
[二]查阅资料:①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究:该小组同学设计了三种方案:
方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣。
方案Ⅲ:装置如图所示:(夹持仪器略去)
试回答下列问题:
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相关反应方程式:
方案I: ,写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式 ;
方案Ⅱ: ,写出反应的离子方程式 。
(2)实际上,方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷,应在A和B之问添加 。
(3)方案Ⅲ中,探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液,其目的是 。
(4)方案Ⅲ中,若要测定红色粉末的成分,需要测定下列哪些物理量 (填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中的化学反应方程式 。
(2)装置B所加试剂饱和NaCl溶液,其装置的作用是 。
(3)装置C中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码),实验现象为 ,
该反应的离子方程式是 。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是
A.全部 B.②③④⑥⑦ C.①②④⑤⑥ D.除 ①以外
(5)装置D中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出反应的离子方程式 。
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