题目
题型:不详难度:来源:
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | mg |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.5g |
第四次加入10g | 1.0g |
第五次加入10g | 0.6g |
第六次加入10g | 0.6g |
(2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
答案
解析
(2)铜是0.6g,所以镁是2.4g,则镁的质量分数是
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(3)10g稀硫酸就能溶解0.5g镁,所以根据方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,10g稀硫酸中含有溶质是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127153705-38084.png)
核心考点
试题【(10分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①准确量取该卤代烷bmL,放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有长玻璃管的塞子,加热,发生反应。
③反应完成后,冷却溶液,加稀硝酸酸化,滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,得到固体c g 。
回答下列问题:
(1)装置中长玻璃管的作用是 。
(2)步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的 离子。
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是 ,判断依据是 。
(4)该卤代烷的相对分子质量是 (列出算式)。
(5)如果在步骤③中,加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④测得的c值 _________(填下列选项代码)。
A.偏大 | B.偏小 | C.不变 | D.大小不定 |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向FeC12溶液中通入适量C12 | 溶液由浅绿 色变为黄色 | C12的氧化性比FeC13的强 |
B | 淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合 | 无银镜出现 | 淀粉没有水解 |
C | 向澄清石灰水中通入某种气体 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
D | BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 | ![]() |
A.某无色无味气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则该气体为CO2 |
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体水溶液显碱性 |
C.某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定有SO42- |
D.用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象,则该液体为胶体 |
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⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。
⑵ (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127153553-10688.png)
(1)滴定
①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准 液,锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 25.95 | 25.45 |
2 | 25.00 | 0.30、 | | |
3 | 25.00 | 6.00 | 31.55 | 25.55 |
c(NaOH) = _____________ 。
(3)读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
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