（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuC - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。

答案

（1）①xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O+(x+y)H₂=(x+y)Cu+xCO₂+(x+2y+z)H₂O
②a→k，j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO₃·Cu(OH)₂·H₂O
（2）可行根据反应xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O =(x+y)CuO+xCO₂↑+(y+z)H₂O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO₂和H₂O质量，即可计算出其组成

解析

（1）结合实验原理及所给实验装置可知，首先要制取纯净的氢气（包括制取装置、除HCl、干燥），还原碱式碳酸铜生成水和CO₂，可用浓硫酸吸收生成的水，用碱石灰吸收生成的CO₂，为了防止空气中的水蒸气、CO₂干扰实验，可用碱石灰吸收。
（2）详见答案。

核心考点

试题【（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuC】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（一）补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象
（1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
（2）_________________________________________则一定存在K⁺;
（3）___________________________________________________则一定存在CO₃^2—。
（二）测定K₂CO₃质量分数

（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                               。
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数       （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是                                       。
（3）丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I                  ；Ⅱ                   ；Ⅲ

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.利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na₂CO₃的质量分数．

（A）         （B）          （C）
(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H₂SO₄、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①     、②     、③     、④     、⑤     、⑥      、⑦      ．
(2)实验中使用了空气，其作用是                      ；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na₂CO₃的含量       （填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
(3)干燥管Ⅱ的作用是                               ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                      ．
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果     （填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m₁ g，实验后为m₂ g，则样品中Na₂CO₃的质量分数的数学表达式为         。

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黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将

g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：

问题讨论：

（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是       溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：
                            、                            。
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是                                   。
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是                         。
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有        。
写出④中反应的离子方程式                                  。
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                 。

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（10分）实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H₂，再用H₂还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl₂质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。

请回答：
（1）仪器中装入的试剂：D             。
（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是   （填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：                            。
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu₂O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：
计算式1：               ；计算式2：                    。

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（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC1₂·2H₂O 晶体。

已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

金属离子	氢氧化物开始沉淀的pH	氢氧化物沉淀完全的pH
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

回答下列问题：

（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L^-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。
（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。
（A）氢氧化钠（B）稀盐酸（C）氨水（D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10^-5 mol · L^-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)₂]=_____。

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