题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式 。
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式: H2O2 + Fe2+ + OH-— Fe(OH)3¯,该反应中H2O2表现了 性(填“氧化”或“还原”)。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,此时H2O2表现了 性(填“氧化”或“还原”)。
答案
(1)2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑(2分)
(2)取溶液X少量于洁净的试管中,加入适量MnO2粉末,用带火星的木条检验,若木条复燃证明有H2O2(2分)
(3)1、2、4、2(2分);氧化性(1分)
(4)还原性(1分)
解析
试题分析:Na2O2与水反应的化学方程式是2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑;证明溶液X中含过氧化氢的方法是:取溶液X少量于洁净的试管中,加入适量MnO2粉末,用带火星的木条检验,若木条复燃证明有H2O2;通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:1H2O2 +2Fe2+ + 4OH-=2 Fe(OH)3¯,该反应中H2O2表现了氧化性;已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,此时H2O2表现还原性。2O2与水的反应
点评:有关Na2O2与水的反应的知识来自于教材,此题要结合实验的目的,注意分析实验过程。
核心考点
试题【(8分)某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水,过滤,洗涤,干燥,加热灼烧 | 制取Al2O3 |
B | 将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水 | 检验气体产物中的CO2 |
C | 向某溶液中加入NaOH溶液后再加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, | 验证该溶液中肯定有NH4+ |
D | 将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的溶液,恢复红色 | 验证亚硫酸的不稳定性 |
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请回答下列问题:
(1)加热过程中,观察到A容器中出现大量白色烟雾,随着反应的进行,底部有白色沉淀生成,该沉淀物是________。
(2)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热,很快发现C容器中品红溶液褪色,但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。设计实验验证你的猜想_____________。
A.鸡蛋清中加入浓硝酸出现黄色沉淀 |
B.淀粉溶液中加入KI溶液变蓝色 |
C.葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2浊液混合加热出现砖红色沉淀 |
D.湿润的PH试纸遇氨气变红色 |
A.
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编号 | 实验 | 操作 |
A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠, 小心放入装满水的烧杯中。 |
B | 制备并检验氢气的可燃性 | 锌粒与稀硫酸反应产生气体,立即点燃。 |
C | 用浓硫酸制稀硫酸 | 把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃 棒不断搅拌。 |
D | 一氧化碳还原氧化铜 | 用石灰水检验气体产物,实验结束时先从水槽中 取出导管,再熄灭酒精灯。 |
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