题目
题型:不详难度:来源:
A.验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 | B.用铜和稀硝酸制取并收集少量NO |
C.验证明氨气的溶解性大小 | D.实验室用氯化铵制少量氨气 |
答案
解析
试题分析:A不正确,应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中;NO极易被氧气氧化生成红棕色NO2,应该用排水法收集,B不正确;氯化铵分解生成氯化氢和氨气,冷却后二者又化合生成氯化铵,得不到氨气,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,难度较大。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【用下列实验装置能达到实验目的的是A.验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B.用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC.验证明氨气的溶解性大小D.实验室用氯化铵制少】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的氧化钠粉末 |
B.镁在二氧化碳中燃烧,生成白色的氧化镁和黑色的炭 |
C.将灼热的铁丝放人盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的氯化铁烟雾 |
D.在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水,得到无色硫酸铜溶液 |
A.稀释浓H2SO4时,将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO中,并及时搅拌 |
B.测定溶液pH时,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察试纸的颜色变化,并与标准比色卡相比较 |
C.称量NaOH固体时,将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上 |
D.在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中,必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯 |
A.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3) |
B.用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 |
C.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具 |
D.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 |
A.可以利用烧碱溶液除去混在MgO中的Al2O3 |
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质,上层显紫红色 |
C.将Fe(OH)3沉淀溶于沸水可制得Fe(OH)3胶体 |
D.测定Na2CO3溶液的pH值,操作时应将先pH试纸润湿 |
(3) 请你完成装置改进的措施和理由:
①措施:在A、B之间加一个干燥管,作用_______________________________________。
②措施:为确保C中的实验现象发生,在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶,作用_______________________。
(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3,则其化学反应方程式是____________________________。
(3)任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体成分的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹;3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
① 提出合理假设:
假设1:白色固体为Na2SO3; 假设2: ;
假设3:白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物。
② 设计实验方案证明以上三种假设,并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量白色固体于试管,加入 ,塞上单孔胶塞,将生成的气体通入 。 | 若 ,说明白色固体含有Na2SO3,则 成立,若无该现象, 则 成立。 |
步骤2:在步骤1反应后的溶液加入 。 | 若 ,则说明白色固体含Na2SO4。 结合步骤1的结论,则 成立,若无该现象,则 则 成立。 |
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