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题目
题型:不详难度:来源:
工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图:

(1)碘元素位于周期表中第   周期,第   族;
(2)反应①的化学方程式                              
(3)判断反应①中碘是否已完全反应的操作是             
(4)将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中,要防止NaI被氧化,采取的措施最好是      
(5)某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物,设计如下方案进行检验,实验结果表明其推测正确。
已知:IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O;NaIO3水溶液呈中性。
限选试剂:lmol/LH2SO4,2mol/LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。
实验方案
实验现象
结论
将白色晶体溶于水,并滴2滴淀粉溶液
得到无色溶液

取少量溶液液于试管A中,
                            .
溶液显蓝色
溶液中含IO3
另取少量溶液液于试管B中,
                         .
                        .
溶液中含大量0H
 
要得到更纯的NaI,还需进一步的操作是                 (填操作名称)
答案
(16分)
(1) 五(1分);ⅦA(1分);
(2)3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O (2分);
(3)取少量反应液于试管中,向试管加入几滴淀粉溶液,若溶液变蓝,说明还未反应完,若无现象,说明已完全反应(2分);
(4)隔绝空气(2分);
(5)加入足量的1 mol/LH2SO4 (2分);滴入几滴酚酞溶液(2分);溶液变红(2分);重结晶. (2分)
解析

试题分析:
(1)碘属于卤族元素,位于第五周期第VIIA族;
(2)结合流程图可知产物有NaI和NaIO3据氧化还原反应的规律可配平该歧化反应,见答案所示;
(3)判断I2是否反应就是要检验I2,具体操作位:取少量反应液于试管中,向试管加入几滴淀粉溶液,若溶液变蓝,说明还未反应完,若无现象,说明已完全反应;
(4)I-易被空气中的O2氧化,为防止其氧化,隔绝空气较好;
(5)根据题给信息可知:检验IO3-时,应该加硫酸,而不能加硝酸,因为硝酸会氧化I-为I2干扰检验IO3-;HIO3是强酸,NaIO3不水解,而HI也是强酸,NaI也不水解,溶液中OH-不是来自水解产生,可直接用酸碱指示剂来检验OH-存在;要去掉NaI中少量的NaIO3可利用NaI和NaIO3的溶解度随温度变化不同而达到分离提纯的目的的方法是重结晶(再结晶)。2的检验、方案选择、限制条件检验IO3-和OH-、分离提纯的方法选择。
核心考点
试题【工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图:(1)碘元素位于周期表中第   周期,第   族;(2)反应①的化学方程式                    】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知:
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+2H2O
②气体液化的温度:NO2  21℃、NO -152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(从左向右连接):A→C→_______→_______→_______;组装好仪器后,接下来进行的操作是________________。
(2)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后, A中产生红棕色气体.
①确认A中产生气体含有NO,依据的现象是_____________________________.
②装置E的作用是_______________________________________________________
(3)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.
如果没有装置C,对实验结论造成的影响是______________________________。
(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
(5)工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染,可采用如下方法处理氮氧化物:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160kJ·mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为:___________________________.
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(1)某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是                                     
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象)                                                          
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是                                    
(2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2
假设二:该漂白粉全部变质,含                
假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):
实验步骤
预期现象和结论

用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管                           
                                           
                                           
若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设一成立;                              
                                      
                                      

                                           
                                           
                                           
                                           
                                       
                                               
 
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下列实验方案不可行或结论不正确的是
① 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
② 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后,再加入硝酸银溶液,检验溴元素
③ 分液时,分液漏斗里下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
④ 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应,通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度:醋酸<盐酸
⑤ 向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液,产生黄色沉淀,证明:Ksp[AgCl]>Ksp[AgI]
A.①②B.①③⑤C.②④D.③④⑤

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某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO,在空气中易吸收CO2而变质,且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
(1)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种:甲:部分变质;乙:未变质;丙:     
为了验证可能为甲,请完成下列实验方案。限选试剂:
①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量    (填序号);
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加    (填序号)。
若___                       ___,           
则甲成立。
 
(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度(滴定过程涉及的反应有:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ;2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O)。实验步骤如下:
①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;
②在使用滴定管之前首先进行的操作是____;将b mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入    中;滴定,KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不褪时,停止滴定,记录数据。
③重复滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为     mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。
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2012年冬天,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中,SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量,有三位同学分别采用了以下测定方法。
I.氧化还原法:甲同学拟采用下图所示的装置进行实验:

(1)该实验需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液,甲同学应称量I2    g(精确到0.001),选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为       (用化学方程式表示),该实验原理是利用了SO2     性。
(2)在甲同学所配碘溶液浓度准确,并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下,利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低,请分析其中可能的原因            .
Ⅱ.重量法:乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下:按图安装好仪器,在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用规格为20mL的针筒抽气100次,使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量,得白色固体0.182mg。
(3)取样处空气中SO2含量为      mg/L(精确到0.001)。
(4)已知,常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c(SO2-3)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H­2O2吸收SO2,直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀,请用以上数据分析这样做是否可行                          .
III.仪器法:丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量,这种监测仪是利用电化学原理,根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(5)请写出该电池负极的电极反应式                               
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