题目
题型:不详难度:来源:
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A.此碱金属可能是钾或钠 |
B.反应一段时间煤油会燃烧 |
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 |
D.若是金属锂则不能观察到上述现象 |
答案
解析
试题分析:A.在常温下能与水发生反应且密度比水小的金属只有钾或钠。正确。B.反应放热,但由于无氧气,所以煤油不会燃烧。错误。C.反应放出的氢气使固体受到的浮力增大,固体上升。当气体脱离固体时,固体的浮力减小,由于重力作用,固体下沉。所以碱金属上下运动。正确。D.金属锂的密度比煤油还小,不能接触到水所以不会反应。也就不能观察到上述现象。正确。
核心考点
试题【如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动,下列说法不正确的是A.此碱金属可能是钾或钠】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液 |
B.实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊 |
C.实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生 |
D.实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 |
A.称量样品→加热→冷却→称量CuO |
B.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2 |
C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 |
D.称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127145338-35479.jpg)
A B C D
A.除去氯气中的氯化氢 | B.制备Fe(OH)2 |
C.实验室制备氨气 | D.保存浓硝酸 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127145326-70081.png)
请回答下列问题。
(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒,其中将发生反应的离子方程式是 ;
(2)试剂C是水,其作用是__ __;
(3)试剂D是__ __,其作用是干燥氢气;
(4)连接好装置后的实验操作依次是_ __(填下列操作序号)
①检验氢气纯度;②加热E;③检验装置气密性;④点燃G管溢出的气体;⑤从A瓶逐滴滴加液体
(5)已知:C(s)+1/2O2( g)= CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) = 2CuO(s) △H=-145 kJ·mol-1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式:____ 。
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入品红溶液中,品红褪色;加热褪色后品红溶液,溶液恢复红色 | 证明亚硫酸的不稳定性 |
B | 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生 | 证明常温下KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3) |
C | 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH |
D | 将浓硫酸和碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 检验气体产物中CO2的存在 |
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