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题目
题型:不详难度:来源:
用下图所示装置进行实验,下表中实验结果能说明结论的是(  )

 



结论
A

电石
溴水
稳定性:水>C2H2>Br2
B
盐酸
石灰石
苯酚钠溶液
酸性:HCl>H2CO3>苯酚
C
盐酸
FeS
溴水
还原性:S2>Br>Cl
D
浓盐酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性:KMnO4<Cl2<Br2
 
答案
B
解析
A项中溴水褪色,说明乙炔具有不饱和性,不能证明稳定性的相对大小,错误;B项由强酸制弱酸的规律可知是正确的;C项只能说明还原性S2>Br,而不能证明还原性Br>Cl,错误;D项说明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,错误。
核心考点
试题【用下图所示装置进行实验,下表中实验结果能说明结论的是(  ) 甲乙丙结论A水电石溴水稳定性:水>C2H2>Br2B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性:HCl>H2CO3>】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
从下列事实所得出的相应结论正确的是(  )
序号
实验事实
结论

Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质

将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性:Mg>C

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:P>N

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定有NH4+
 
A.①②      B.②④      C.①③      D.③④
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以下实验目的能达到的是(  )
A.测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积
B.测Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba(OH)2溶液反应的沉淀的质量
C.测中和热时,可以用稀氨水代替NaOH溶液
D.将淀粉溶液滴入某混合液中,检验是否含有碘化钾

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某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO4-的颜色,而不是K的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是(  )
A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减小
B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K不反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫色褪去,表明MnO4-为紫色

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下列实验不能达到目的的是(  )

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某废水样品中含有一定量的K、HCO3、SO32,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32的浓度。
甲组方案:

乙组方案:
①用烧杯盛取废水适量,加适量活性炭除色;过滤,取滤液。
②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样,用0.1 mol·L1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO4+5SO32+6H=2Mn2+5SO42+3H2O)。
③记录数据,计算。
(1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。
a.0.1 mol·L1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液
b.0.5 mol·L1 KOH溶液
c.新制氯水
d.NaI溶液
(2)甲组方案中,加入试剂X后生成SO42的离子方程式为________________。
(3)甲组方案中,第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。
(4)为乙组方案设计的下列滴定方式中,最合理的是________(填字母序号),达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。
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