题目
题型:不详难度:来源:
A.用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离 |
B.加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 |
C.用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 |
D.将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气 |
答案
解析
试题分析:A、汽油和煤油相互溶解,萃取是对溶解度有很大差异的,错误;B、铜不溶于盐酸,镁可以溶于盐酸,正确;C、硝酸钾和氯化钠都溶于水,不能用溶解和过滤的方法分离,错误;D、氢气和氧化铜反应生成有水蒸气,又带来新的杂质,错误。
核心考点
试题【下列实验方案设计中,可行的是A.用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离B.加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C.用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127144002-20562.png)
已知:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 升华 | 溶解性 |
SeO2 | 340℃ | 684℃ | 315℃ | 易溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 450℃ | 微溶于水 |
(2)步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是______。
(3)废气的主要成分是______;废渣II的主要成分是______。
(4)步骤④中主要反应的化学方程式是______;步骤⑥反应的化学方程式是______。
(5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是______。
利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7。
流程如下:
Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6,产生红褐色沉淀,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3,一定操作后分离出Na2SO4;
Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5,得到Cr(OH)3沉淀;
Ⅳ.在KOH存在条件下,向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液,得到黄色溶液;
Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后,溶液变为橙红色,一定操作后得到K2Cr2O7固体;
Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度。
已知:Cr2O72-(橙红色)+H2O
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(1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。
(2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。
(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。
(4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。(填序号)
a.KOH b.K2CO3 c.H2SO4 d.SO2
(5)步骤Ⅵ的操作是:取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液,酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液,恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。(注:K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol)
(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ,溶液pH变小的原因是 。
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 某钠盐溶液滴入AgNO3溶液 | 有白色沉淀 | 该钠盐不一定是NaCl |
B | 浓硫酸与NaCl固体混合加热 | 有气体产生 | 硫酸的酸性比HCl强 |
C | 某无色气体通入溴水中 | 溴水褪色 | 该气体一定是C2H4 |
D | 向浓度均为0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液 | 出现黄色沉淀 (PbI2) | KSP(PbI2)<KSP(PbCl2) |
| 实验目的 | 操作 |
A | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
B | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去 |
C | 确定碳、氯两元素非金属性的强弱 | 测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH |
D | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 |
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 试管中现象 | 结论 |
A | 浓氨水 | 生石灰 | AgNO3溶液 | 无明显现象 | NH3与AgNO3溶液不反应 |
B | 盐酸 | 碳酸钠 | BaCl2溶液 | 变浑浊 | 盐酸酸性强于碳酸 |
C | 饱和食盐水 | 电石 | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 乙炔可被KMnO4氧化 |
D | 浓硫酸 | 亚硫酸钠 | 溴水 | 橙色褪去 | SO2具有漂白性 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127143911-88199.png)
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