某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：___________________、___ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：河南省期末题难度：来源：

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：___________________、
___________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________________；乙的作用是__________________。
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中可能还含有的物质是
__________________；要除去该物质，可在混合液中加入__________________（填写字母）；
a．氯化钠溶液　b．苯　c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过________（填实验操作名称）即可除去。

答案

（1）2Cu+O₂

2CuO；CH₃CH₂OH+CuO

CH₃CHO+Cu+H₂O；放热
（2）加热；冷却
（3）乙酸；c；蒸馏

核心考点

试题【某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：___________________、___】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下

（1）甲酸在反应中的作用是_____________（选填：“氧化剂”、“还原剂”）。
（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH₃)₄]²⁺，此时铁的存在形式是_____________（写化学式）。
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：_______________________。
（4）700℃焙烧1的目的是：_____________；550℃焙烧2的目的是：_____________。

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4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下

在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力。在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65℃馏分。
（1）开始时先通入N₂的目的是___________________。
（2）上述实验中过滤的目的是___________________，洗涤所用的试剂是___________________。
（3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：____________、___________。馏出液的主要成分是___________________。
（4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。

优化的条件是：温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是___________________。

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某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下

下列推断不合理的是[ ]
A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH₄)₂SO₄
B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少2molNH₃C．CO₂可被循环使用
D．往甲中通适量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

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铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：
C₁₀H_l2FeN₂NaO₈·3H₂O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇。l％的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH₃EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下

实验室制备NaFeEDTA·3H₂O步骤如下：
①把0．4g（0．0lmol）NaOH溶于l0mL蒸馏水，然后再加入3．8g（0．01mo1）Na₂H₂EDTA·2H₂O，把溶液微热，直至固体完全溶解。
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl₃·6H₂O。称取2．5g（0．009mol）FeCl₃·6H₂O溶予5mL，蒸馏水中（并加l滴盐酸）。
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出。
⑤冷却、减压过滤，先用冰水洗涤樗用乙醇洗涤。
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2．8g
试回答下列问题
（1）在步骤①中，须加入过量的碱，是因为_________________。
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是___________________________；加显色利后分别发生反应的离子方程式为_______________________；_________________________。
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，_________________，_________________。
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：__________________________________。
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA·3H₂O，先取20mL酱油加入10rnL75％乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH<0．5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是_________________（写化学式）。
（6）本次实验的NaFeEDTA·3H₂O的实际产率为：_________________。

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氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：_________________________。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______________。
（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，
c(Fe³⁺)=_________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^-36）。
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol/L
Na₂S₂O₃溶液滴定用去VmL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为：______________。
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl₃·6H₂O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是_______________________。

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