已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0115 模拟题难度：来源：

已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H₂在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如
NaH、CaH₂等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH₂的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示），铁架台等夹持固定仪器已略去。

请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为__________________________；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置Ⅰ的不足之处是________________，装置Ⅱ的不足之处是__________________________；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH₂的合理装置（用序号A、B、C……表示）_______________________；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先_________________，然后再____________________，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应_______________；
（5）军事和气象野外作业常用CaH₂做生氢剂，使之与水反应产生H₂，其反应的化学方程式为_____________________________。

答案

（1）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）制H₂装置后缺少除HCl气体的装置；制CaH₂装置后缺少干燥装置
（3）C、B
（4）通氢气；检验氢气纯度至达标；点燃尾气（或外接气体等）
（5）CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑

核心考点

试题【已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备C】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

I、摩尔盐制备：将绿矾（FeSO₄·7H₂O）硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答

（1）步骤1中Na₂CO₃的主要作用是____________________。
（2）步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、
__________、____________。
（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到___________时，停止加热。不能蒸***原因是______________________。
II、产品中Fe²⁺的定量分析
将称取KMnO₄固体并溶于水配成0.2mol·L^-1250mL溶液。再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00Ml。（4）配制250mLKMnO₄溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
_______________ 。
（5）本实验指示剂是____________（填字母）。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．不需要
（6）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准KMnO₄溶液滴入锥形瓶中；
②_____________________________________；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO₄溶液的速度；
④接近终点时应该减慢加入KMnO₄溶液的速度。当____________，即达到滴定终点。
（7）写出该反应中Fe²⁺被氧化的离子方程式_____________________________，则该产品中Fe²⁺的质量分数为______________。

题型：0111 模拟题难度：| 查看答案

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：
a接_______，_______接_______，_______接h；
（2）用下图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用__________（选填字母编号）；

A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级____________________________

题型：期末题难度：| 查看答案

乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin），是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能。阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应而得的，装置如图所示

主要试剂和产品的物理常数

根据上述信息回答下列问题
（1）制取过程中所用乙酸酐要使用新蒸馏的乙酸酐，分析可能原因：___________________
（2）步骤①加热的方法为________，此操作有何优点：__________________
（3）第④步加入加入饱和NaHCO₃的作用为____________________________第④步涉及的化学反应方程式为______________________
（4）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是_____________________要检测产品中的水杨酸，其实验步骤是______________________
（5）1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有___________NaOH参加了反应。

题型：0118 模拟题难度：| 查看答案

某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）。

请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→ D。
（3）装置C的作用是________________________________________________，写出装置D中反应的离子方程式__________________________。
（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________________；可以检验生成物中含有Fe³⁺的试剂是____________（填写试剂名称）。
（5）该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

①若上图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用________，收集完气体后，读数前应进行的操作是
____________。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_______________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时生成的无色气体分子式为_______________。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
_________________（填序号）。
A．NaOH溶液 B．H₂O C．Na₂SO₃溶液 D．CCl₄所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行_______________（填操作名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

题型：上海模拟题难度：| 查看答案

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