题目
题型:同步题难度:来源:
CaCO3,步骤如下
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为_________(填代号),检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为_________(填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是___________________________________
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列_______(填代号)装置回收。
答案
(2)冷却结晶;引流
(3)NH3·H2O;b
核心考点
试题【孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下请回答下列问题:(1)溶液A中的】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷),SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进行
Mg与SiO2反应的实验装置。试回答下列问题
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
(2)实验开始时,必须先通入X气体,再加热反应物,其理由是__________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是_______________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为:①________________,②________________。
(4)这样制得的硅会混有杂质(如SiO2等)而称粗硅,有人设计了如下流程进行提纯:
(2)①实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________,装置E中NaOH溶液的作用是______________
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。
在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(9.25g,0.125mol)正丁醇和7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸,摇匀,投入1~2粒沸石。按图(上图)安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水,反应瓶在石棉网上用小火加热回流。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水层液面原来的高度,使油层尽量回到反应瓶中。反应达到终点后,停止加热,记录分出的水量。
(Ⅱ)产品的精制
将分水器分出的酯层和反应液一起到入分液漏斗中,用10 mL水洗涤,有机层继续用10 mL10%Na2CO3 洗涤至中性;再用10 mL 的水洗涤,最后将有机层到入小锥形瓶中,用无水可硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中,常压蒸馏,收集124-126 ℃的馏分。称量,得到产品的质量11.34g。
(1)冰醋酸在低温时凝结成冰状固体(熔点16.6℃)。取用方法是____________________。冷水应该从冷凝管_________(填a或b)管口通入;
(2)判断反应终点的依据是:__________________;分水器的使用条件是:__________________。
(3)本实验采用什么方法来提高反应速率和提高产品产率的?___________________________
(4)产品的精制过程中,第一次水洗的目的是__________________,第二层水洗的目的是__________________。洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_________放入小锥形瓶中。
(5)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是:__________________。
(产率%=实际产量/理论产量×100%)
(1)上述实验中过滤的目的是_____________________________。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于_________________层(填“上”或"下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有___________________________。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是_____________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有__________________________、___________________________。
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现,这是由于反应生成的__________遇水蒸气形成的。
(3)反应完毕后,向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液,有________________ 生成。
(4)反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒人盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有_____________色不溶于水的液体,这是溶解了_______________的溴苯的粗产品。
(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式:________________________________。
(6)提纯粗溴苯的方法是_____________ ,纯净的溴苯是_________色,密度比水_________(填 “小”或“大”)的油状液体。
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