题目
题型:模拟题难度:来源:
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(1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步骤为__________________________________________。
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
(5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是:
(已知:①CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③杂质不与I-反应)
第一步:准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入适量2 mol/L的盐酸,充分反应。
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为________________________________。
②产品中CaO2的质量分数为____________________。 (用字母表示)
③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数偏高(测定过程中由操作产生的误差忽略不计),可能的原因是___________________。
答案
(2)冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)
(3)向滤液中加入适量HCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥
(4)取少许洗涤液,向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若不产生白色沉淀,则说明已经洗净
(5)①溶液由蓝色变为无色,并在半分钟内不再变化②
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核心考点
试题【过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水,在】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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______________________________________
(2)拨开试管a的橡皮塞,加入10mL6mol/L稀硝酸和1g 薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢,逐渐加快。请填写下表:
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_____________________________
(4)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,从水槽中取出。将管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置于水槽中,松开拇指,此时可观察到什么现象?
_____________________________
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(2)按图所示加入药品,将注射器内的液溴推入干燥管甲中,反应立即开始,观察到干燥管甲中的现象是:_______________________。甲中放置蘸有四氯化碳的棉花,其作用是__________________________________。
(3)为除去溴苯中的杂质,反应完毕,将干燥管甲中色油状物质倒入盛有氢氧化钠溶液的____(填仪器名称)中,充分振荡,静置,分离时溴苯从(填“上口”或“下口”)____________(填“倒”或“流”)出。写出该过程中有关的化学方程式__________________________。
(4)本实验根据观察到干燥管乙中_________________________ (填现象),即可说明苯与溴发生的是取代反应,而不是加成反应。该现象所涉及的有关化学方程式是__________________________ ,写出干燥管乙既适合吸收尾气也能防止倒吸的原因__________________________。
(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤 (已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为____________________
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有________________、____________________。
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中
Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是____________________
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Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]
①________;②________;③________;④_______;⑤低于100℃干燥。
(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
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II.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应,停止加热。
III.过滤C中的混合液。
IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
①I中,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。
②II中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是________________。“停止C中的反应”的操作是_____________________。
③III中,“过滤”用到的玻璃仪器是________________________(填仪器名称)。
④装置B中盛放的试剂是______________(填化学式)溶液,其作用是_______________________。
(2)依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品,配制成100mL溶液。取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。
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②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_____________________(计算结果保留1位小数)。
(Na2S2O3·5H2O的式量为248)
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(2)反应开始一段时间后,在装置(Ⅱ)中小试管内可能观察到的现象是____________________,小试管中苯的作用是________________________。小试管外可能观察到的现象是____________________。根据
____装置(填装置序号)的现象能证明苯和溴发生的反应是取代反应。
(3)实验装置中的冷凝管“左低右高”放置目的是____________________,整套实验装置中能防止倒吸的装置是____(填装置序号)。
(4)反应结束后,开启K2,关闭K1和分液漏斗活塞,用冷毛巾紧捂装置(I)的广口瓶。此步操作的目的是
____________________
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