我国为了解决碘缺乏问题，采取的措施是在食用盐中加入一定量的碘酸钾。碘酸钾的工业生产流程如下某学生决定在实验室模拟此工业流程制取碘酸钾。 (1)在第1步实验时，有 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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我国为了解决碘缺乏问题，采取的措施是在食用盐中加入一定量的碘酸钾。碘酸钾的工业生产流程如下

某学生决定在实验室模拟此工业流程制取碘酸钾。
(1)在第1步实验时，有的学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯。你认为选用哪种仪器更合适（写仪器名称）_____________。
(2)第1步中电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为____________，该步中存在着歧化反应，写出第1步中的总反应方程式____________________。
(3)第Ⅱ步中的溶液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。
(4)第Ⅲ步中，生成1 mol KIO₃时转移电子___________。
(5)某学生准备利用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、酱油、白醋、味精等）来检测所买的加碘盐的真伪，他还需要购买淀粉KI试纸，则该检验方法的离子方程式为__________________。

答案

(1)烧杯
(2)2Cl^--2e^-=Cl₂↑；NaCl+3H₂O

NaClO₃+3H₂↑
(3)KClO₃(4)5mol
(5)6CH₃COOH+IO₃^-+5I^-=3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-

核心考点

试题【我国为了解决碘缺乏问题，采取的措施是在食用盐中加入一定量的碘酸钾。碘酸钾的工业生产流程如下某学生决定在实验室模拟此工业流程制取碘酸钾。 (1)在第1步实验时，有】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解，将分解的氮原子渗透到铁粉中制备氮化铁。下面是制备氮化铁的步骤：
(1)制备单质铁某赤铁矿石含60. 0% Fe₂O₃、3.6% FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。某化学探究小组设计了如下实验流程

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

步骤②中加双氧水的目的是_____________，pH控制在3.4的作用是___________，滤液b 中含有的金属阳离子是_________。步骤④中碾碎的目的是________________。
(2)制备氮化铁磁粉的反应：Fe+NH₃

Fe_xN_y+ H₂（未配平），若消耗氨气34.0 g，消耗赤铁矿石
2 kg，则Fe_xN_y磁粉的化学式为___________。

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工业上可用乙基蒽醌(A)制备H₂O₂。反应原理：
第一步：

第二步：

实验操作：把A溶解在混合溶剂（苯和高级醇）中制成与水不混溶的“工作液”，氧化后工作液中的过氧化氢可用水提取。提取物用蒸馏法加以净化和浓缩，制得过氧化氢产物。其中I塔为还原塔，Ⅱ塔为氧化塔，Ⅲ塔为提取塔，Ⅳ塔为分离塔，装置A用于过滤除去还原态工作液中的催化剂，装置B用于干燥与净化氧化态工作液。根据工艺流程图回答下列问题：

(1)进入I塔的物料a是_________，进入Ⅱ塔的物料d是_________，从Ⅲ塔进入I塔的物料是_________，离开Ⅳ塔进入Ⅲ塔的物料是_________。
(2)Ⅳ塔内的操作是__________。
纯度测定：
(3)称取0.2 g(0. 18 mL)样品，称准至0.0002 g。加25 mL水，加10 mL 4 mol/L H₂SO₄，用0. 100 0 mol/L
KMnO₄标准溶液滴定至溶液呈粉红色，保持30秒不褪色，消耗KMnO₄标准溶液8. 50 mL。H₂O₂的百分含量是__________。

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二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高或二氧化氯的水溶液质量分数高于30%时均有可能引起爆炸。实验室制备ClO₂的装置和方法如下图所示

回答下列问题：
(1)已知：用上述装置制备ClO₂时，反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，则该反应的化学方程式为________________________
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的目的是________________，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序号）。
a．50 mL 60℃的温水 b．50 mL冰水 c．50 mL饱和食盐水 d．50 mLNaOH溶液
(4)为了测定反应生成的ClO₂的质量，设计了如下实验：将A中溶液全部转移到锥形瓶中，在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO₂能将I^-氧化为I₂，其还原产物为Cl^-）；再用浓度为cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应生成的I₂（发生的反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL Na₂S₂O₃溶液。
①ClO₂将I^-氧化的离子方程式为：_____________________。
②实验中加入的指示剂为__________，滴定终点的现象为_______________。
③测得ClO₂的质量m(ClO₂)=_________（用含c、V的代数式表示）。

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硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备；其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol/L H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_________（填仪器编号）；
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是____________________；
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤；
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质。检验Fe³⁺常用的试剂是_____________，可以观察到的现象是_______________。

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实验室欲制取少量NaHCO₃与NH₄Cl。实验步骤如下

请回答：
(1)为了制取I、Ⅲ中需用的氨气，某同学设计了如图1 所示装置

试简述将浓氨水滴入锥形瓶中的操作：_________________。
(2)若用图2装置进行该沉淀反应，反应方程式为：NaCl +NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。实验时，须先从______（填“a”、“b”或“c”）口通入__________。
(3)步骤Ⅲ向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH₄Cl晶体单独结晶析出。
①已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图3所示，则结晶时宜采用________（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”）。
②某同学设计了如图4所示的装置来验证所得的晶体中含有NH₄⁺。
具体操作：取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热。并在____（填“A”或“B”）处放置____ 试纸，观察现象。
(4)请按提示完成NaHCO₃含量分析的实验设计。
试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。
①准确称量ag样品溶于水，加入足量沉淀剂。沉淀剂最好选用____。
A．Ca(OH)₂溶液 B．CaCl₂溶液 C．BaCl₂溶液 D．Ba(OH)₂溶液
②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，称得固体质量为bg。
③重复以上“烘干，冷却、称量”操作，直至____ 为止。此时称得固体质量为cg。
④计算：样品中NaHCO₃的含量为____。

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