题目
题型:期末题难度:来源:
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A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入气体一定具有还原性
(2)丙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,他认为乙烯中一定混有二氧化硫,你认为他的结论是否可靠?______(填“可靠”或“不可靠”);理由是________________________。若你认为不可靠,改进上述实验方案,证明乙烯中是否含有SO2的改进方法是__________________。
(3)丁同学对上述实验方案进行了适当改进,用于证明乙烯能否发生加成反应,他的改进方法是________________________。
答案
(2)不可靠;酸性高锰酸钾溶液中本身含有
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(3)将(Ⅱ)瓶中溶液换成
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核心考点
试题【如图,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象。过一段时间后,发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。甲同学认为酸性高锰酸】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式: A_________ ; C__________ 。
(3)装置A中产生气体的反应速率往往太快,为了减慢反应速率,操作时还应采取的措施是________。
(4)G所选用的量筒的容积较合理的是_________ (填写选项字母)。
A. 500mL
B. 1000mL
C. 2000mL
(5)若V=672(导管内气体体积忽略不计),则乙炔的转化率为___________。
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(1)在仪器组装完成后,加装试剂前必须要进行的操作是_________________。
(2)若按甲装置进行实验,则通入A的X是______,B中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)若按乙装置进行实验,则B管中应装入的物质是______,B中发生反应的化学方程式为__________。
(4)两套装置中都需要加热的仪器有______(填A、B、C)。
(5)若欲得到较浓的甲醛溶液,你认为选用哪套装置较好?________(填“甲”或“乙”)。理由是:___________。
(6)请设计简单的实验,验证实验后试管C中含有甲醛。简述所用试剂、操作及实验现象__________。
乙组:
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丙组:
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丁组:
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戊组:
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(1)甲组实验可用一个化学反应方程式表示为___________ ;使反应变快的可能原因是__________ ;从该反应器溶液(含有少量
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(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染。则在五组方案中,__________ 组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解:
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① 准确称取6.0g无水;
②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g;
③测得量筒中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为280.mL;
试验结束时,装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向,各仪器接口连结顺序为: ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题:
(3)装置F的作用是__________。
(4)装置D的作用是__________。
(5)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有:
①装置内气体的温度应恢复到室温。 ②_____________ , ③________________ 。
(6)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式_______________________。
方法一
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_________(填序号)。
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实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加 入适量蒸馏水,边加边搅拌。
实验现象:_____________。
实验结论:所得灰白色固体的化学式为________________。
(3)乙同学还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)___________________。直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_________________________。
方法二
(4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2
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CuSO4+H2O。对比甲同学的方案,你认为丙同学的优点是①________________,②________________。
方法三
(5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式:___________________________。
K2Cr2O7)的过程如下图所示。
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②Cr2O72- + H2O
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请回答:
(1) K2Cr2O7中Cr元素的化合价是_____________。
(2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是___________ 。滤液1的成分除Na2CrO4外,还含有(填化学式)_____________。
(3)利用滤渣2可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼 可获得金属,该电解反应的化学方程式是 ________________。
(4)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_________________。
(5)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学方程式是_______________。
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