某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯。已知：(1)制备粗品。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯。已知：

(1)制备粗品。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_______________，导管B除了导气外还具有的作用是________。试管C置于冰水浴中的目的是_________。
(2)制备精品。
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐中，振荡、静置、分层，环己烯在____（填“上”或“下”）层，分液后用____洗涤。（填入编号）
A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从____口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是
________。收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是__________。
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法中，合理的是________。
A．用酸性高锰酸钾溶液  B．用金属钠  C．测定沸点

答案

(1)防暴沸；冷凝；进一步冷却，防止环己烯挥发
(2)①上；C；②g；生石灰吸水放热，有利于环己烯蒸馏挥发；83℃；C
(3)C

核心考点

试题【某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯。已知：(1)制备粗品。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题。

(1)第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深红棕色。
第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速度逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是______________________；从上述两步观察到的现象的差异，可得出的结论是__________。
(2)第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是__________；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的氢氧化钠溶液，目的是____________________。
(3)第四步，关闭胶皮管夹A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到溴苯的颜色是__________，它在U形管中液体的层__________（填“上”或“下”），此步关闭管夹A和B的目的是____________________。
(4)要证明上述溴与苯的反应是取代反应而不是加成反应，装置乙中：小试管内的液体是__________（填名称，下同），作用是______________；锥形瓶内的液体是______________，作用是__________；反应后，向锥形瓶内滴加__________溶液，作用是__________；此外，装置乙还能起到作用__________。
(5)写出上述苯与溴反应的化学方程式：________________________。

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实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示

试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作I的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；
(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。
(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集产品乙醚的适宜温度为____。

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实验室制取硝基苯常用如图装置，请回答下列问题：

(1)苯的硝化反应是在浓硫酸和浓硝酸的混合酸中进行的，混酸的添加顺序是先加后加
_______________________。
(2)请写出该反应的方程式 _______________。
(3)被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用是__________________。
(4)苯的化学性质是易取代，那么除了苯的硝化反应外，你还能写出其他的取代反应方程式吗？请写出_____________________。

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下列图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题

(1)写出三个装置中发生反应的主要化学方程式：___________________。写出B中右边试管中所发生反应的化学方程式：_______________________。
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_____________________。
(3)在实验B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________；应对装置C进行的操作是____。
(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是____________。
(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_________, 反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______________。
(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____________________。

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某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应方程式为____________。某学生用12mo1·L^-1的浓盐酸100mL和足量的MnO₂反应制Cl₂，实际得到的Cl₂ ____ 6.72L(填“<”或“>”或“=”)。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ______________。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 _______________。
②试判断另一个副反应是 _____________(写化学方程式)，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进？ _____________________。
（4）C装置的作用是 _______________________。

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