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题目
题型:0111 期末题难度:来源:
下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液,其他试剂任选。

填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,D仪器的名称__________ ,此实验D仪器中需要放入___________ 溶液,A中应预先加入的试剂是_________ ,A中反应的离子方程式为____________ 。
(2)实验开始时应先将活塞E _________(填“打开”或“关闭”), 在C中收到的气体主要为__________ ;当C瓶或A瓶中的气泡_______时,将活塞E _________(填“打开” 或“关闭”),此刻B瓶中可能发生的化学反应(用离子方程式表示)是:______________ ;
(3)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:_______________ 。
答案
(1)分液漏斗 ;6 mol/LH2SO4 ; 铁粉 ; Fe + 2H+ == Fe2+ + H2
(2)打开 ;H2 ; 减少 ; 关闭 ;H+ + OH- == H2O 、 Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2
(3)4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
核心考点
试题【下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液,其他试剂任选。 填写下列空白: 】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为_______,其电极反应式为_______________。
②电解液d可以是_______,则白色沉淀在电极上生成;也可以是_______,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A.纯水
B.NaCl 溶液
C.NaOH溶液
D.CuCl2溶液

③液体c为苯,其作用是______________,在加入苯之前,对d溶液进行加热处理的目的是___________。
④为了在短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是____________________。
A.改用稀硫酸做电解液
B.适当增大电源电压
C.适当缩小两电极间距离
D.适当降低电解液温度
⑤若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为 ___________。
题型:0107 月考题难度:| 查看答案
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________ 的方法。
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出
NaOH溶液。这样操作的理由是_______________
方法二:在下图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(3)在试管I里加入的试剂是________。
(4)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。
(5)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_________________
(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是________________。
题型:同步题难度:| 查看答案
Fe(OH)2由于在空气中易被氧化,制取时很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色,采用下图装置使用Fe,H2SO4(稀),NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀,且较长时间内不变色,其中C为弹簧夹。(提示:还原性气氛如氢气环境)
(1)则锥形瓶A中应加入的药品为_________________
(2)锥形瓶B中应加入的药品为__________________
(3)容器A中的反应开始后,请简单写出完成制备Fe(OH)2 的后续操作步骤。
①_____________________  ②_____________________。
(4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C,则实验现象为______________;请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式_________________。
题型:模拟题难度:| 查看答案
如图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑和6
mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入试剂是________。A中反应的离子方程式是_________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为_________________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
题型:山东省期中题难度:| 查看答案
有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验。
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤: ①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用。
②溶解:将样品粉末倒入烧杯,加入___________,用玻璃棒充分搅拌。
③ ___________(填操作名称)。
④检验:取少许溶液,___________。实验现象:____________。
实验结论:矿物样品中含有Fe3+
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)__________,反应的离子方程式是 ____________ 。
②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点。
甲组:认为需要过滤。                    
乙组:认为不需要过滤。
你支持的是组_________(填“甲”或“乙”),理由是 ____________。
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈__________色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,请在图中画出你的设计(可以加必要的文字说明)。
题型:期末题难度:| 查看答案
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