题目
题型:期末题难度:来源:
(1)实验时,应对试管甲缓慢加热,其目的是________________________。
(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式:________________________。
(3)加入浓硫酸的作用是______________、_________________、___________________。
(4)该实验中球形管丙的作用是________________________。
(5)某同学做此实验时,观察到反应混合液变黑,并闻到刺激性气味,试分析其原因:________________________
答案
(2)CH3COONa+H2SO4→CH3COOH+NaHSO4,CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 或:CH3COONa+H2SO4+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaHSO4+H2O
(3)反应物(或制取乙酸)、催化剂、吸水剂
(4)防止倒吸
(5)加热温度过高使有机物脱水有碳生成,浓硫酸被还原为SO2
核心考点
试题【如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在摇动下缓慢加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2g无水乙酸钠(CH3COONa)。将试管甲固定在铁架台上,在试】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止Na2CO3溶液的倒吸,造成倒吸的操作上的原因是_______________________________。
(3)浓硫酸的作用是①___________; ②___________.
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________;_________________;________________________。
(5)生成的乙酸乙酯的化学方程式_______________________,乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”),有_________味。
(6)若实验中温度过高,使反应温度达到140℃左右时,副反应的主要有机产物是_____________(填物质名称)。
(1)试管A中盛放的试剂为_____________、乙酸和浓硫酸,它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为__________________________。
(2)加热一段时间后,可观察到B试管中液面_________(填“上”或“下”)有无色油状液体生成。若分离该液体混合物,需要用到的玻璃仪器是_____________,这种方法叫做_____________。
(3)B试管中的导管不伸入液面下的原因是_____________(填序号)。
①防止溶液倒吸 ②避免反应过快
(4)乙酸可使紫色石蕊试液变红,说明乙酸具有__________性。写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式__________________________。
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______________________
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是____________、____________、____________。
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是______________。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是____________________。
(5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是____________________。
B.长玻璃管有冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
(2)浓硫酸的作用是:①__________________;②__________________。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止__________________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是__________________。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)__________________。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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