题目
题型:0103 期中题难度:来源:
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主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管甲口处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
请填空和回答问题:
(1)装置中浓硫酸的作用是__________________________。
(2)装置中干燥管E的作用是_________________________。
(3)锥形瓶内发生反应的离子方程式为_________________________。
(4)步骤⑤的目的是_________________________。
(5)试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
答案
(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管
(3)CO32-+2H+==CO2↑+H2O
(4)排净装置内的空气,将装置中生成的CO2气体全部赶入U形管
(5)
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核心考点
试题【已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检验装置的气密性 ②将a g试样放入】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出),请回答有关问题
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(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)________。操作时应先点燃________处的酒精灯。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________;
(4)装置D的作用是______________________________;
(5)为将N2所排水的体积测准,反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满________(水、空气或氧气),简述理由________________________。
(6)读取N2所排水的体积时,要注意:①________________________;②________________________。
(7)实验中测得N2的体积为VmL(已换算成标准状况)。为确定此氨基酸的分子式,还需得到的数据有(填字母)________________。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通入氧气的体积
D.该氨基酸的摩尔质量
(8)如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B,该实验的目的能否达到?简述理由________________________________________。
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(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加__________,该过程的现象为:
____________________
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:__________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式:____________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、__________、灼烧、__________、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需____________________
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是____________________。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为__________色。
(7)正常人每天应补充14mg左右的铁,如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含__________mgFeSO4·7H2O的片剂。
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【实验目的】证实混合气体中含有CO和H2
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【实验分析】
(1)若要证实混合气体中有CO,应该观察到的现象是_____________________,相关的化学反应方程式是_____________________、_____________________。
(2)若要证实混合气体中有H2,且是通过装置B验证的,应采用的方法是_____________________。
(3)有同学认为,根据该混合气体生产的实际情况,混合气体中可能含有水分,因而还应对上述实验装置加以改进。请你提出改进的方案__________________________________________
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(1)为验证气体A,按下图甲所示进行实验:若能观察到__________________的现象,即可证明火柴头上含有S元素。
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(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是__________________________。
(4)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案
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(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响,设计并进行了以下5次实验。
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(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________。
PH3具有较强的还原性,能在空气中自燃。我国粮食卫生标准(GB2175-2005)规定,粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究:
【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定
【实验原理】5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
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请回答下列有关问题:
(1)以磷化铝为例,写出磷化物与水反应的化学方程式________________________。
(2)检查上述装置气密性的方法是______________________。
(3)实验过程中,用抽气泵抽气的目的是______________________。
(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的______________________;B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______________________;如去除B装置,则实验中测得的PH3含量将______________。
(5)收集D、E、F所得吸收液,并洗涤D、E、F,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至
25mL,用浓度为5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为___________mg/kg。
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