某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0110 期中题难度：来源：

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。

倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是______________________________________________________
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
（2）B装置的名称是________。写出B装置中反应的离子方程式_____________________________。
（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是
__________________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a．M中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

答案

（1）①FeS、Fe；B装置增重、量气管有气体；②V/11200
（2）洗气瓶；2OH^-+H₂S==2H₂O+S^2-（3）证明H₂S已被完全吸收；黑色沉淀
（4）硫；漏斗、玻璃棒
（5）bc

核心考点

试题【某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH

H₂O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。

②装置Ⅱ的作用是_________________________。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃==Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+5H₂O==2Cu(HCOO)₂·4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO₄·5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是_________________。
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到
______________（填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu(OH)₂·CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_______________________。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是____________________________。

题型：0123 模拟题难度：| 查看答案

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表

[实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO₂和
CO（部分夹持仪器和加热装置省略）

（1）用字母表示接口的正确连接顺序。 a→b→c→____→____→d→e→____→____→____→____→尾气处理
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO₂，原因是_____________________；请你提出改进意见____________________________。
（3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热_______装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热________装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是______________________。
[实验二] 探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有________________________。
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下的对比实验

该对比实验的结论是_____________________________。

题型：福建省模拟题难度：| 查看答案

某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)₂受热分解产物及产物性质设计如下实验过程（原子量：H-1 O-16 Cu -64 ）：
（1）取0.98g Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示：产物A、B的化学式分别为________和Cu₂O。

（2）为探究产物A能否被NH₃还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）

实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为____________。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要__________，（填“有”或“没有”）原因是______________________________。
（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为_________________________。
（4）通过以上实验可以判断出高温时A与B的稳定性大小是：_________________________。

题型：广东省模拟题难度：| 查看答案

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探求浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此相活动并回答相应问题。

Ⅰ、探求浓硫酸的某些性质
（1）按图示Ⅰ连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：___________________________________
（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，写出A中发生反应的化学方程式_____________________________。 B中的现象是___________________，由此可得到浓硫酸具有____________性。
（3）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：___________________
（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
________________________
Ⅱ测定铁的质量分数
（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg 。铁碳合金中铁的质量分数为____________________（写表达式）。
（6）某同学认为上述方法较复杂，他使用如图Ⅱ所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，请你帮助这位同学将此方法简述完整________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

题型：0102 模拟题难度：| 查看答案

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究。
【实验一】测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ．将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______________________。
（2）Ⅱ中，为判断所加BaCl₂是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是________________
A．取少量上层清液，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
B．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
D．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______________________。
【实验二】测定黄铁矿中铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④取稀释液25．00mL，用浓度为0．10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，实验平均消耗KMnO₄溶液体积为V mL。问题讨论
（4）④中，需要用到的主要仪器有______________________；
（5）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗？_______理由是______________________________。
（6）黄铁矿中铁元素的的质量分数为_______________________。

题型：0111 模拟题难度：| 查看答案

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