题目
题型:四川省高考真题难度:来源:
I.测定过氧化氢的含量
请填写下列空白:
(1)移取10.00 mL密度为p g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______ (填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
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(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入_________________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 滴定到达终点的现象是____________________________ 。
(4)重复滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____________________(填 “偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选)
(6) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
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答案
(2)2; 5; 6 ;2 ;8 ;5O2
(3)酸式;滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色
(4)
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(5)偏高
(6)
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核心考点
试题【过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、***菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏低。
② 配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;
③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ:三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是_________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____________,写出发生反应的离子方程式________________。
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
某同学欲测定淀粉的水解百分率,现称取9 g淀粉溶于水,实验过程如下 | |||
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(1)写A、B、C的名称:A____________B_____________C_____________ (2)_______(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液,原因是________________ (3)已知l mol葡萄糖发生银镜反应时,生成2mol银单质。 当析出2.16 g单质沉淀时,淀粉的水解率约为____________。 | |||
工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI。 | |||
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(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于_________的体积(填气体的分子式)。 (2)反应管内的蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量___(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 (3)反应管内碘的淀粉溶液也可以用________代替(填物质名称)。 (4)若碘溶液的体积为Va mL,浓度为c mol/L。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用 c、Va、Vb表示的SO2的体积百分含量为__________。 | |||
某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的组成,取16 g样品,把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份,依次 加入样品中,每次充分反应后,均过滤出固体并洗涤、干燥、称量,得实验数据如下 | |||
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据此,请回答下列问题: (1)该合金样品中,不跟氢氧化钠溶液反应的是_____________(填物质名称)。 (2)第1次反应生成的H2在标准状况下的体积是_____________L。 (3)实验时,所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____________。 | |||
某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计如图所示装置进行实验。 | |||
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(1)如何检验该装置的气密性____________。 (2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。 (3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与质量为a的合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为V(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50 mL,则固体M中铝的质量[m(Al)]范围为____________。 (4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积__________(填“>” “<”或“=”)V。 (5)若a=38 mg,v=44.8 mL(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) ________。(填“符合”或“不符合”)。 |